Formaldehyde & Na2O2

gorben · 02/05/2008, 20h49

Salut,

J'ai eu un petit probleme dans le labo ce matin, et je voulais savoir ce qui c'etait passe.
Donc je viens de recevoir du sodium peroxyde (Na₂O₂). Je voulais l'utiliser en le melangeant a un milieu de culture liquide, pour augmenter la PO₂. Je lis sur le MSDS de ne surtout pas mettre en contact avec de l'eau, car forte reaction exothermique... Je me dis donc que je vais essayer de petites quantitee sous la haute pour voir exactement comment ca reagit. J'essaie donc des quantitee croissantes jusqu'a 10%, et rien ne se passe, si ce n'est de legeres bulles et la dissolution totale du compose. Donc je me dis, bingo, je peux l'utiliser a 10% c'est safe !

J'arrive a ma manip, je melange le Na₂O₂ (10%) dans le milieu de culture, et comme precedemment, j'observe de petites bulles et la dissolution complete... Apres 15 min d'incubation, je preleve 1 ml que je met dans un tube avec 100 uL de formaldehyde 37% et la, j'ai eu une enorme reaction exothermique, avec des bulles et 80% de mon volume qui est passe par dessus le tube.

Donc mes questions sont :
1) Est ce que les vapeurs qui ce sont echappees sont toxiques (evidemment j'etais pas sous hotte...)?

2) qu'est ce qui c'est passe au contact du FA??

Merci pour vos reponses !

igniz · 02/05/2008, 20h52

ce genre de mélange est à éviter: le formaldéhyde est réducteur et peut réagir avec les oxydants de type peroxyde. En théorie les produits d'oxydation sont HCOOH acide formique (irritant) et/ou CO2.

gorben · 02/05/2008, 21h07

Salut,

Merci pour ta reponse, je n'ai rien cree de bien dangereux, je suis rassure... Par contre mes cellules sont probablement mortes

En parallele j'ai fais la meme manip avec de l'H₂O₂ (0.02%) qui est aussi un peroxyde, mais il ne c'est rien passe. J'ai eu de la chance ou c'est normal car la concentration etait trop faible?

Bon va falloir que je cherche une autre facon de faire ma manip vu que le FA et les peroxyde ca se marrie pas bien

A+

**HarleyApril** · 02/05/2008, 22h28

si tu mets ce genre d'oxydant, tu vas tuer tes cellules !
est-ce que tu mettrais de l'eau de Javel ?
en gros, c'est pareil
sauf pour Na2O2 que je te conseille d'offrir au plus vite à un labo de chimie (c'est assez dangereux à manipuler)

cordialement

gorben · 03/05/2008, 05h32

Salut,

Citation:

Posté par HarleyApril

si tu mets ce genre d'oxydant, tu vas tuer tes cellules !
est-ce que tu mettrais de l'eau de Javel ?

En fait je me suis mal exprime, je m'en fout de les tuer, je veux juste pas qu'elles explosent... le H2O2 a cette concentration etait parfait... par contre c'etait loin d'etre le cas du Na2O2.

Citation:

Posté par HarleyApril

pour Na2O2 que je te conseille d'offrir au plus vite à un labo de chimie (c'est assez dangereux à manipuler)

Dangereux comment?? parce que la il est range dans le tiroir "produits chimique " avec pleins d'autres trucs...

A+

**HarleyApril** · 03/05/2008, 09h23

Citation:

Posté par gorben

avec pleins d'autres trucs...

selon la nature des "autres trucs" ce peut être une mauvaise idée
http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit...(NA2O2)&incr=0

sans parler d'un collègue qui peut confondre ce flacon avec de la soude ou autre chose et faire des mélanges incongrus

cordialement

moco · 03/05/2008, 10h34

A basse température proche de 0°C, Na₂O₂ forme un hydrate dans l'eau.
A température ordinaire, Na₂O₂ réagit avec l'eau pour former H₂O₂ et NaOH. Cette solution est instable. Il suffit de peu de chose pour que le H₂O₂ formé se décompose en H₂O et du gaz O₂,selon l'équation :
2 H₂O₂ --> 2 H₂O + O₂
Les matières organiques en général sont de bons catalyseurs de cette décomposition de H₂O₂. C'est ce qui s'est produit au contact de HCHO.

gorben · 05/05/2008, 19h37

Salut,

Citation:

Posté par moco

Na₂O₂ réagit avec l'eau pour former H₂O₂ et NaOH.

Merci pour la precision, j'avais pas realise que le produit final etait de l'H2O2, je pensais que c'etait O^.. Danc ce cas je prefere utiliser H2O2 directement.

Merci encore pour les infos !

A+