Thermodynamique

[benjy_star]

Bonjour à tous !

Je suis en train de faire des annales de CAPES, et un exercice me pose problème :

On considère l'équilibre : CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)

On introduit le carbonate, on fait le vide, on porte a 1100 K et la pression se stabilise à 4.10^4 Pa = 0.4 bar

On me demande de calculer la constante de la réaction, on trouve assez logiquement :

K = P(CO2)/Ptotale

Et on veut la calculer a T = 1100 K, et ils calculent ainsi :

K = 0.4/1

Ils considèrent donc que la pression totale est de 1 bar, or, on a fait le vide auparavent, donc la pression devrait être de 0.4 bar, soit K = 1.

Je me trompe ou la correction est fausse ? Ou alors, l'énoncé est mal exprimé ?

[lylynette]

K est le rapport des activités, dans le cas de constituants gazeux, l activité est le rapport de la pression partielle P CO2 sur la pression standard P° qui vaut 1 bar.
Dans cet exo, la pression partielle égale la pression totale donc
K= P CO2/P°=P totale / P°

Voilà ce que je pense

[Fajan]

Je dirais aussi que K=1, vu que ca doit etre égale à la pression partielle en CO2 et il n'y a que du CO2, donc égale à 1

[chrome VI]

Bonjour ,tu va tout comprendre si tu visites le site suivant:
http://zurbaran.ujf-grenoble.fr/TICE...rmo_chimie.htm
+ K est le rapport des activités (comme a dit lylynette) .

[benjy_star]

Ok ok, autant pour moi, j'avaius oublié les bases ! lol ! Il ont divisé par P0, grossomodo pour virer les unités, c'est le principe de l'activité...

Tssss... je sais vraiment pas où j'ai la tête !

Merci à tous pour les réponses, et promis, j'arrête l'alcool ! lol !

[Fajan]

oooooooou oui oublie ce que j'ai dis j'ai un peu fais n'importe quoi pour calculer ma pression partielle