Isocyanate de Méthyle ==> TPE

Souris · 18/04/2005, 15h40

Bonjour tout le monde !
Je suis en première S, et j'ai choisis pour sujet de TPE "la catastrophe de BHOPAL en Inde". Un nuage de gaz s'est liberé d'une cuve de 40 tonne d'isocyanate de méthyle (MIC) à la suite d'une REACTION CHIMIQUE (reaction exothermique) avec de l'eau. J'aimerais comprendre le principe de cette réaction. Si quelqu'un pourrait m'aider ce serai cool. Merci d'avance.

orion77 · 18/04/2005, 19h31

Bonjour Souris alors pour ton probleme d'isocyanate il faut savoir que ce type de composé réagit fortement avec l'eau pour former un acide carbamique qui est très instable et qui se décompose spontanément en amine correspondante et en dioxyde de carbone or on sait qu'une explosion est l'ejection à très grande vitesse (environ 7000 m.s-1 pour le TNT) d'un gaz en l'occurence dans ton cas le dioxyde de carbone.
Voilà j'espère que ça t'aidera.

orion77 · 18/04/2005, 19h39

Je te rajoute au passage la formule d'un acide carbamique :R-NH-C(OH)=O
ça ressemble à un hybride entre un acide carboxylique et un amide en gros.

Souris · 19/04/2005, 12h15

C'est parfait! Mais j'aurais voulu savoir aussi la formule de la réaction avec l'eau sachant que celle de l'isocyanate de méthyle est: CH3-N=C=O
Merci !

orion77 · 19/04/2005, 20h13

La voila:
R-N=C=O + H2O ---> Acide carbamique correspondant : R-NH-C(OH)=O ---> R-NH2 + CO2
Pour ton cas il suffit de remplacer le groupement R par un groupement méthyl donc CH3
Les produits sont donc la méthylamine et le dioxyde de carbone.

Souris · 20/04/2005, 11h22

je te remercie pour toutes ces informations. Ca m'aidera beaucoup. Si j'ai d'autre probleme, je sais où aller !!!