synthèse du 2-chloro-2-méthylpropane

[bilman]

Bonjour,

j'ai besoin de votre aide pour un exercice dont je ne comprend pas les questions, pouvez-vous y remédier ?

énoncé :

Le 2-chloro-2-méthylpropane est obtenu par action d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée sur le 2-méthyl-propan-2-ol.
Cette synthèse est réalisée en laboratoire en mélangeant 25 mL de 2-méthylpropan-2-ol avec 60 mL d'acide chlorhydrique concentré.

1-Quels sont les groupes caractéristiques présents dans les composés organiques ?

groupe hydroxyle :-OH=>alcool
groupe halogéno : -X=>halogène

2-Calculer les quantités de matière de réactifs introduits. Montrer que l'acide chlorhydrique est en excès.

n(2-méthylpropan-2-ol)=2,67.10^-7 mol=n₁
n(HCL)=1,94.10^-6 mol=n₂
n₂>n₁ donc l'acide chlorhydrique est en excès.

3-Calculer la quantité de matière théorique de 2-chloro-2-méthylpropane que l'on pourrait obtenir si le rendement de la synthèse était de 100%.

4-Sachant que le rendement de la synthèse est de 85%, calculer la quantité de matière de 2-chloro-2-méthylpropane que l'on obtient.

Pour les deux dernières questions, pourriez-vous m'expliquez ce qu'est le rendement dans ce cas précis ?

Données :

M(2-méthylpropan-2-ol)=74,0g.mol^-1
M(HCL)=36,5g.mol^-1
masse volumique de l'eau : p(H2O)=1,00g.mL^-1
d(2-méthylpropan-2-ol)=0,789
d(HCL)=1,18
% dans le produit commercial : 95% en masse pour le 2-méthylpropan-2-ol et 35% en masse d'HCL.



Merci d'avance

[benjy_star]

Le rendement, c'est le rapport n_exp/n_max

n_exp = quantité d'un produit obtenu expérimentalement
n_max = quantité maximale de ce produit que tu aurais obtenu si tout avait réagi sans perte.

Per exemple, tu as :

A + B <==> C

Au départ, tu as 1 mol de et et B. Tu peux obtenir au maximum une mole de C, mais avec les pertes etc, tu en obtiens que 0.9 moles, soit 0.9/1 = 90%

C'est plus clair ?

[bilman]

Oui c'est clair, merci beaucoup ! Je crois avoir compris à présent !
Merci encore