transformation chimique

orangeSLICE · 31/08/2005, 06h50

Bonjour!

Je sais que l'exo dur des pages et des pages mais j'ai vraiment, vraiment besoin de l'aide parce je suis completement perdue. Je ne sais meme pas comment continuer cette exercice.

Lors d'une seance de travaux pratiques, on demande aux eleves d'une classe de seconde de suivre le protocole experimental suivant:

*A temperature ambiante T et sous la pression atmospheriques p_atm, on introduit 1,12 g de poudre de fer dans becher contenant 50,0 ml d'une solution aqueuse bleue de sulfate de cuivre (II), Cu²⁺ _(aq) + SO₄^2-_(aq), de concentration molaire egale a 1,0.10^-1mol.L¹.

*On agite le melange et on attend quelques minutes que le systeme revienne a temperature ambiante.

*Le melange obtenu etant heterogene, on realise sa filtration et on recueille un peu de filtrat dans un tube a essais.

-> Dans le filtre, on constate que la poudre de fer s'est recouverte d'un depot de couleur rouge.

-> Au filtrat de couleur legerement verdatre, on ajoute quelques gouttes d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, Na⁺_(aq) + HO^-_(aq) et on observe la formation immediate d'un precipite vert d'hydroxyde de fer (II) de formule Fe(OH)₂.

DONNEES:
Une solution aqueuse contenant des ions Fe²⁺ est legerement verdatre.
L'ajout d'ions hydroxyde dans une solution de sulfate de cuivre (II) provoque l'apparition immediate d'un precipite bleu d'hydroxyde de cuivre (II).
Le cuivre metallique est un solide de couleur rouge.
Les ions sulfate sont indifferent lors de cette transformation chimique.
Masse molaire atomique : M(Fe) = 55,8 g.mol^-1.

1. a. Decrire l'etat initial du systeme en nommant les especes chimiques presentes.

Alors je pense que c'est: Cu²⁺ , SO₄^2-, Na⁺ , HO^- et tout les especes sont aqueuses.

b. Faire un schema de la tranformation chimique en precisant la formule chimique et l'etat physique de chacune des especes.

Comment ferais-je cela? Comment trouverais-je la reponse?

Merci pour perdre beaucoup du temps en lisant cela. Merci trop pour l'aide.

**benjy_star** · 31/08/2005, 07h29

1a : il en manque !

Mais ils sortent d'où tes Na+ et OH- ? Je ne crois pas qu'on puisse les mettre dans l'état "initial"..

1b : à ton avis, si t regardes bien l'énoncé, i s'est passé quoi ?

orangeSLICE · 31/08/2005, 08h40

Citation:

Posté par benjy_star

1a : il en manque !

Mais ils sortent d'où tes Na+ et OH- ? Je ne crois pas qu'on puisse les mettre dans l'état "initial"..

Alors c'est seulement Cu²⁺ et SO₄^2-? Pourquoi?

Na+ et OH- sont ajoute au filtrat verdatre.

orangeSLICE · 31/08/2005, 08h48

Je vois maintenant:
-poudre de fer Fe²⁺ (s)
-solution acqueuse bleue sulfate de cuivre Cu²⁺ (aq) + SO₄^2-

oui? ca c'est l'etat initiale?

nabotdechimie · 31/08/2005, 09h32

Ensuite il y a réaction d'oxydo réduction entre le cuivre et le fer :

Cu2+ + 2e- <--> Cu
Fe2+ + 2e- <--> Fe
--------------------

Fe + Cu2+ ---> Cu + Fe2+

Cu et Fe sont solides, rouges et gris respectivement.
Les ions correspondant sont en solution.

A l'équilibre, ta solution est verdâtre (à cause des ions Fe2+) alors qu'elle était bleue au départ (à cause du sulfate de cuivreII).

Tu as également présence de poudre de fer et d'un solide rouge (du cuivre). Ceci porte à penser que le fer était en excès.

On te demenadera certainement de le vérifier dans la suite de l'exo. Comme la stoéchiométrie de la réaction d'oxydoréduction est de 1 pour 1, tu auras simplement à comparer les quantités introduites.

Soit nFe = mFe/MFe = 1,12/55,8
nFe = 2,0*10^-2 mol

nCu2+ = C(CuSO4)*V(CuSO4) = 0,1 * 50*10^-3
nCu2+ = 5,0*10^-3 mol

Le fer est bien en excès.

orangeSLICE · 31/08/2005, 09h49

Citation:

Posté par nabotdechimie

Ensuite il y a réaction d'oxydo réduction entre le cuivre et le fer :

Cu2+ + 2e- <--> Cu
Fe2+ + 2e- <--> Fe
--------------------

Fe + Cu2+ ---> Cu + Fe2+

Merci beaucoup pour l'aide

. Mais je me demande, ou est SO4 2- apres la transformation chimques?

Djef · 31/08/2005, 10h48

Salut,

Citation:

Mais je me demande, ou est SO4 2- apres la transformation chimques?

Citation:

Posté par énoncé

Les ions sulfate sont indifferents lors de cette transformation chimique.

Comme l'indique l'énoncé, les ions sulfates ne réagissent pas et sont donc toujours en solution à la fin de la réaction.

orangeSLICE · 31/08/2005, 10h52

donc ils sont "restants"?

**benjy_star** · 31/08/2005, 12h16

Citation:

Posté par orangeSLICE

donc ils sont "restants"?

On les qualifie d'indifférents, donc à la fin, ils sont encore là. Ils font parti des ions restant en solution, oui...

orangeSLICE · 31/08/2005, 12h20

finalement.. OUI!

merci a tous.

orangeSLICE · 31/08/2005, 12h21

Je vais essayer de terminer l'exo.

A la prochaine

orangeSLICE · 01/09/2005, 03h49

Quel est le solide qui se depose sur le poudre de fer qui rend le fer verdatre? Je pensais c'etait Fe(OH)3. non? Sinon, je veux bien savoir la reponse. Merci

moco · 01/09/2005, 09h38

Le fer n'est jamais verdâtre. Fe(OH)3 est rouge-brun. Ce qui peut être verdâtre, c'est un composé de cuivre, comme CuCO3 par exemple. Il faudrait savoir les conditions d'apparition de ton produit verdâtre.

nabotdechimie · 01/09/2005, 10h03

[quote=orangeSLICE]

-> Au filtrat de couleur legerement verdatre, on ajoute quelques gouttes d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, Na⁺_(aq) + HO^-_(aq) et on observe la formation immediate d'un precipite vert d'hydroxyde de fer (II) de formule Fe(OH)₂.
QUOTE]

La réponse est fois de plus dans l'énoncé.
Prends le temps de lire et de comprendre ce que tu lis Orange.

Bon courage pour la suite.

vic1209 · 06/11/2007, 13h27

Bonjour

j'aimerais savoir si quelq'un peut m'aider à cette exercice

L'aspirine reste le médicament le plus consommé au monde.

L'aspirine peut se présenter sous de multiples formes (comprimés simples ou effervescents, poudre soluble...), chacune renfermant de l'acide acétylsalicylique, principe actif. Par la suite, cet acide est noté AH et l'ion acétylsalicylate A– .

L'exercice qui suit a pour but d'étudier le comportement de la molécule AH en solution aqueuse. La réaction entre la molécule AH et l'eau modélise la transformation étudiée.

Les parties 1. et 2. ont en commun le calcul de l'avancement final de cette réaction par deux techniques différentes dont la précision sera discutée dans la partie 3.

Données:
Conductivités molaires ioniques à 25 °C

Espèces chimiques H3O+ HO – A –
l en mS.m2.mol-1 35,0 19,9 3,6

pKA à 25 °C AH / A– : 3,5 H2O / HO – : 14

Masse molaire moléculaire de l'acide acétylsalicylique AH : M = 180 g.mol-1

Par dissolution d'une masse précise d'acide acétylsalicylique pur, on prépare un volume
VS = 500,0 mL d'une solution aqueuse d'acide acétylsalicylique, notée S, de concentration molaire en soluté apporté cS = 5,55 ´ 10-3 mol.L-1.

1. Étude de la transformation chimique par une mesure de pH

À 25 °C, la mesure du pH de la solution S à l'équilibre donne 2,9.

1.1. Déterminer, à l'équilibre, la concentration [H3O+]éq en ions oxonium dans la solution S préparée.
1.2. L'acide acétylsalicylique AH réagit avec l'eau.
Écrire l'équation de la réaction modélisant cette transformation chimique.
1.3. Déterminer l'avancement final xf de la réaction (on pourra s'aider d'un tableau descriptif de l'évolution du système).
1.4. Déterminer l'avancement maximal xmax de la réaction.
1.5. Déterminer le taux d'avancement final t de la réaction.
La transformation étudiée est-elle totale?