attaque d'un métak par l'acide chlorhydrique

nioutniout · 28/09/2005, 18h20

bonjour, pouvez vous m'aider, car j'ai un peu de mal avec la question 3 -4-5. voici l'enoncé

l'acide chlorhydrique réagit sur le zinc en donnant du dihydrogene et une solution de chlorure de zinc (II)

2H+ (aq) + 2Cl-(aq) + Zn (s) = H2(g) + Zn2+(aq) + 2Cl- (aq)

a t=0, on introduit m=1.0g de zinc en poudre ds un ballon contenant v =40mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=0.50 mol.l-1.
on recueille le gaz dihydrogene formé au cours du tps et on en mesure son volume V(H2), d'ou le tableau suivant :

t(min) 0 1 2 3 4 5
V(g2)(mL) 0 6.3 9.9 12.0 13.5 14.2

1/ calucler N(h2) sachant que Vm)24 L.mol-1
2/ exprimer l'avancement x(t) en fonction de V(H2)(t) et de Vm.
calculer x(t) pour les differentes date du tableau.
3/ exprimer les quantité de matiere des different constituants en fonction de V(H2)(t).
4/ determiner a la date t=3 min, la composition ( en quantité de matiere) du melange reactionnel. en deduire la concentration en ions zinc (II) ds la solution.
5/ pour quelle date V(H2)(t) est il eagl à 8.0mL ? en deduire la composition du melange reactionnel à cet instant.

voila merci bcp

**benjy_star** · 28/09/2005, 18h56

Tu ne sais pas exprimer une quantité d'une substance en fonction de celle d'une autre et de leurs coefficients stoechiométriques ? Si oui, ça devrait t'aider !

nioutniout · 28/09/2005, 19h20

oué mé pk par rapport à V(h2)(t).
cela me bloque, pouvez vous m'aider svp, cet exo est pr demain.

merci

**benjy_star** · 28/09/2005, 20h03

Citation:

Posté par nioutniout

oué mé pk par rapport à V(h2)(t).
cela me bloque, pouvez vous m'aider svp, cet exo est pr demain.

merci

(évite le langage SMS)

Ben tu utilises le fait que PV = nRT

moco · 28/09/2005, 21h23

La première chose à faire est de calculer le nombre de moles de tes deux substances.
Dans 1.0g de zinc, il y a 1/65.38 mole = 0.0153 mol.
Dans 40 mL de HCl 0.50 mol.l-1, il y a 0.02 mol HCl (ou H3O+)
Or 0.02 mol de HCl est capable de détruire 0.01 mol de Zn.
Il y a donc un excès de Zn.
Au bout d'un temps infini, tu auras détruit 0.01 mol Zn, et tu aura formé 0.01 mol H2, donc 0.24 L gaz H2.

Pour trouver le nombre de moles n(H2), tu n'as qu'à diviser tes volumes de H2, exprimés en litres, par 24 L. Par exemple, pour ta première mesure de 6.3 mL, le nombre de moles de H2 formé (donc aussi de Zn détruit, et celui de Zn2+ formé) est de :
0.0063 /24 = 2.62 10^-4 mol.

Continue. C'est facile !

nioutniout · 29/09/2005, 16h42

ok merci bcp pr vos reponses, j'ai tout compris !