schéma de Lewis

Droledenom · 30/09/2005, 18h18

bonjours ,
pourriez vous m'expliquer pourquoi HMnO2- ne s'ecrit pas comme je l'ai écrit (cf schéma)?
et pour le 2ème cas , S2F2 , comment faut il la représenter ?
faut il mettre 3 liaisons au S ou pas ? et pourquoi ?
Merci d'avance

kub · 30/09/2005, 19h06

Dans HMnO2-, le nombre d'oxydation de Mn vaut +2.
La configuration électronique de l'ion Manganése Mn²⁺ est :[Ar] 3d⁵ .
Si 3 orbitales d participent aux liaisons avec les 2 O, il reste deux e^- qui forme la charge - de HMnO₂ ^- .

En ce qui concerne le soufre, la configuration électronique de l'atome te donne également la réponse: [Ne]3s² 3p⁴ donc il y a deux doublets d'électrons non liant (orbitale s et une orbitale p) et la possibilité de former 2 liaisons covalentes.

Quantic star · 30/09/2005, 19h14

Pour savoir combien de liaisns forment chaque atomes, il faut que tu regardes son numéro atomique, et les règles de l'octet et du duet. Par exemple, S a pour numéro atomique 14 et se trouve dans la même colonne dans la classification périodique que l'oxygène (donc il forme le m^me nombre de liaisons). L'oxygène a Z=6 donc pour respecter la règle de l'octet in doit former 2 liaisons covalentes (donc idem pour S).
Donc la bonne solution est la n° b (sur ton schéma)
pour ta première question, il faut que tu trouve le nombre de dublets non-liants.
t'as capté ?

Droledenom · 30/09/2005, 19h23

pourquoi la réponse b) si il doit former 2 liaisons ?
et pour le 1er cas , si vous pouviez réexpliquer
"Si 3 orbitales d participent aux liaisons avec les 2 O, il reste deux e- qui forme la charge - de HMnO2 " pourquoi 3 orbitales ? et pourquoi est ce qu'il reste 11 é ?
merci

Quantic star · 30/09/2005, 19h30

erreur de ma part c'est la réponse a : désolée
pour t'aider plus précisement ddans le premier cas, il me faudrait le numéro de la colonne de Mn, ce qui n'apparaît pas sur la classification que j'ai sous la main...

FC05 · 30/09/2005, 19h48

Pour tes formules avec le soufre, il faut compter les doublets.

En fait c'est une tactique générale, d'abord on compte les électrons, on divise par deux, on a le nombre de doublets.

On fait sa formule, et à la fin on compte le nombre de doublets, si il y en a en plus ou en moins, c'est qu'on s'est trompé.
Or sur la formule avec la triple liaison, il manque deux doublet, c'est donc S₂F₂⁴⁺ ... une charge +2 sur chaque S ! Ce n'est donc pas la bonne réponse.

Droledenom · 01/10/2005, 11h40

OK , merci

Droledenom · 01/10/2005, 11h44

J'aurai une autre question mais qui ne concerne pas Lewis ,mais bon , comme j'ai défà ouvert un post.......
qu'est ce que ca représente le monment dipolaire electrique ?
je sais que c'est q/l mais ca ne me dit pas ce que ca représente , et à quoi ca sert

kub · 01/10/2005, 14h14

Le moment dipolaire, rapidement dit, révèle la répartition des densités de charges + et - d'une molécule.
Consulte cette page web : http://crpp0001.uqtr.uquebec.ca/COR/...Chap2.html#2.3
Tu te feras une meilleur idée.

Fajan · 01/10/2005, 15h23

avec tes metaux de transitions, tu ne peux plus utiliser lewis, la plus part sont en fait des complexes...