acide/base et pH

[milsabor]

Bonjour
Je viens de me rendre compte de quelque chose qui m'échappe
Imaginons cette réaction:
CH₃COOH +H₂0 = CH₃COO^- + H₃O⁺

Voila, donc c'est un acide que l'on met dans de l'eau, qui réagit avec l'eau pour donner une base et du H3O+
On trouve un pH= 3.28, dou la concentration en H3O+ = 5.25.10^-4mol/L
D'accord, mais ca ca veut dire que il y a une concentration en HO- qui est égale à 14-5.25 soit 8.75.10^-4mol/L
Mais d'ou est ce qu'il vient ce HO-???
Merci de votre attention
A+

[ferji]

une quatité des OH- vient de l'autoprotonation de l'eau.

[kub]

Citation:

Posté par milsabor

D'accord, mais ca ca veut dire que il y a une concentration en HO- qui est égale à 14-5.25 soit 8.75.10^-4mol/L

[milsabor]

autoprotolyse plutôt non
Mais cette autoprotolyse est extremement limitée non?

[milsabor]

Kub je viens de voir ton message
MAis En cours, on a noté que une solution de pH=4 avait une concentration en H3O+=10^-4
et, grace au produit ionique de l'eau ([H30+]eq*[HO-]eq=10^-14) on en déduit que [HO-]=10^-12...Donc ce que j'ai fait comme calcul devait etre juste non??

[benjy_star]

Absolument pas !

Ke = [H3O+][OH-]
-logKe = -log[H3O+] - log[OH-]

pKe = pH - log[OH-]

[OH-] = 10^(pH - pKe)

C'est bon ?

Toi tu dis :

Citation:

HO- qui est égale à 14-5.25 soit 8.75.10-4mol/L

[milsabor]

D'accord, merci. Mais alors je ne comprend pas, parce que ce que j'ai dit, c'est texto ce qu'a dit la prof...
ca:
Ke = [H3O+][OH-]=10^-14
Ca n'est donc pas juste???

[alain C]

Si je puis me permettre, tout cela ne me semble pas très claire.
L'acide acétique est un acide faible et le pH d'une telle solution est donné par
pH=0,5pKa-0,5logCac. et par définition pH=-log[H3O+]. Si on te donne le pH, c'est facile, [H3O+]=10^(-pH) ==> 10^-3,8 et pour [OH-]=10^(14-3,8)=10^10,2.
Tes concentrations à l'équilibre seront, pour H3O+ 1,58 10^-4 M, et pour OH- 6,31 10^-11M