ZnCl2, soluble ou pas ?

[LicenceXP]

Le Zn(s) réagit avec 2HCl(aq) pour former du ZnCl2(s) + H2(g)

Mais comme on me l'a fait remarqué, il est étrange que ZnCl2 soit solide (dont qu'il précipite) puisque les composés en Cl^- sont toujours solubles !
Qu'en pensez-vous ?

[moco]

ZnCl2 est un solide. Mais il est soluble dans l'eau. Ce n'est pas contradictoire. NaCl est aussi un solide. Et il est soluble dans l'eau. Où est le problème ?

[LicenceXP]

Cette formule signifie littéralement que ZnCl2 précipite.

On a du HCl et de l'eau
Donc H^+ et Cl^- et on jette dedans du Zn.
Que se passe t'il ? On forme du ZnCl2.
Là ou ça cloche c'est que si le ZnCl2 précipite c'est en contradiction avec la règle d'or : les composés en Cl^- se dissocie dans l'eau.

Ce problème est en fait une question d'interro que nous avons eu aujourd'hui (un test sur les connaissances de base comme ils disent).
La question était : écrire la réaction ionique nette.

Mais si ZnCl2 ne précipite pas l'équation ionique est étrange :

Zn^2+ et H^+ et Cl^- --> Zn^2+ et H^+ et Cl^

HUM...
Pour moi l'équation ionique nette consiste à écrire uniquement les anions et cations qui vont précipiter à gauche, et à droite de la fléche he bien le composé qu'ils forment et qui précipite.
Dans ce cas-ci si ZnCl2 ne précipite pas je me demande bien ce que ça signifie de devoir écrire l'équation ionique nette !!!

[oursgenial]

Métal + acide (sauf HNO3) donne sel + dihydrogène:
tu dois écrire :
Zn + 2 H+ + 2 Cl- donne Zn 2+ + H2 + 2 Cl-
En virant ce qui apparaît des deux côtés, il reste :
Zn + 2 H+ + donne Zn 2+ + H2(gaz)

[kilime]

l'idée est de voir que Cl- n'intervient en rien dans la réaction donc la réaction qui est juste (et avec laquelle il faut raisonner) du point de vue de la chimie c'est bien celle de "oursgenial" :2H+ + Zn ---> Zn2+ + H2