Sulfate de Sodium (Na2SO4)

Rominounette · 02/12/2005, 03h47

Bonjour, j'aurais besion de renseignements par raport au sulfate de sodium. Quelqu'un saurait-il quelle est sa chaleur massique? Merci!

**Pierre de Québec** · 02/12/2005, 04h50

J'ai trouvé cette piste ici. Il te faudra compléter par un petit tour à la bibliothèque de ton patelin.

moco · 02/12/2005, 14h25

La référence de Pierre de Québec donne la chaleur spécifique des solutions de sulfate de sodium. J'imagine que ce n'est pas ce que tu cherches.
Moi j'ai une table de constantes allemandes qui donne la chaleur spécifique des molécules inorganiques. Pour le sulfate de soium anhydre Na₂SO₄, elle donne 0.231 cal/g/K, et 32.8 cal/mol/K. Pour le sulfate de sodium décahydraté Na₂SO₄•10H₂O (sel Glauber) elle donne 0.399 cal/g/K et 128 cal/mol/K.
Tu transformes facilement les calories en Joule en se rappelant que 1 calorie vaut 4.185 J

Rominounette · 02/12/2005, 17h12

Merci beaucoup, c'est en plein ça que je cherchais!

Rominounette · 02/12/2005, 17h22

Attends une minute... c'est 0.399 cal/g/K ou 0.399 cal/g*K?

Rominounette · 02/12/2005, 17h28

Parceque je dois faire le calcul du Q du NA2SO4 décahydraté.
Q= m*c*deltaT
Comme m j'ai 3g, comme delta T j'ai 32 degrés Celcius ( que je transforme en 305 K pour que ça marche avec le c) et comme c j'ai pris 1.669815J/g/K.
Ma réponse sera-t-elle en Joules? (Q= 3g *1.669815J/g/K* 305K = 1527.880725 J) SVP répondez moi vite!

Rominounette · 02/12/2005, 17h36

Je me suis trompée dans la Température, je recommence (je ne peux par éditer mon dernier message, mes 5 minutes sont expirées):

Parceque je dois faire le calcul du Q du NA2SO4 décahydraté.
Q= m*c*deltaT
Comme m j'ai 3g, comme delta T j'ai 63 degrés Celcius ( que je transforme en 336 K pour que ça marche avec le c) et comme c j'ai pris 1.669815J/g/K.
Ma réponse sera-t-elle en Joules? (Q= 3g *1.669815J/g/K* 336K = 1683,17352 J) SVP répondez moi vite!

Odie · 02/12/2005, 17h44

Salut,

Attention, un $\Delta$ T en celsius ou en kelvin, c'est la même chose...

Rominounette · 02/12/2005, 18h09

Mais non, 63 degrés Celcius = 336 K

stef · 02/12/2005, 18h28

Mais si quand tu augmentes la temepreature d'1 K ou d'1 °C c'est exactement la meme chose car l'echelle de temperature est la meme.
Mais bien sur que quand dans une piece il fait 1°C, il ne fait pas 1K(et encore heureux) mais 274K.

Rominounette · 03/12/2005, 01h34

Oui, je me suis trompée, je n'aurais pas du transformer les celcius en K, c'est un delta température.

Murnyah · 04/12/2005, 21h11

Salut, j'veux juste savoir, irais-tu par hasard à JFP?

Si oui, dans quel foyer es-tu? je crois connaître ton identité... En tout cas, si c'est pour le lab en chimie, bonne idée de demander ici! *note les réponses que tu as obtenues*

**benjy_star** · 04/12/2005, 21h45

Bonsoir.

Pas de discussions personnelles type t'chat sur le forum.

Cordialement.

Rominounette · 06/12/2005, 04h27

Quelqu'un aurait-il des informations sur un certain système de chauffage SOLAR (ou quelque chose du genre) apparu récemment en France (on m'a dit qu'il fonctionne avec du sulfate de sodium)?
Merci! (Murnyah, je t'ai envoyé un message privé!)

yuxi_piano · 06/12/2005, 05h00

bon...pourquoi on m'a efface mon but et mon perception du probleme?
en tout ca...
est -ce que il qlq un qui peux calculer la chaleur massique de sulfate de sodium decahydrate....
C'est 1.7 ou 2.7??????

svp.....