L'eau qui bout !? - Page 2

domlefebvre · 13/12/2005, 15h30

Bonjour à tous,
Récapitulons:
la température d'ébullition de l'eau pure est, dans les conditions normales de pression, de 100° C.

Cette température dépend de la pression qui s'exerce à la surface du liquide par l'atmosphère... Alors évidement elle bout à une température bien plus basse au sommet de l'Everest. L'altitude du récipient n'a rien à voir la dedans, seulement la pression sur la surface du liquide en ébullition.

Cette température est donnée pour de l'eau pure. Si vous changez la capacité calorifique du liquide, cette température sera modifiée, et toutes conditions égales par ailleurs, le temps pour passer de 20° à la température d'ébullition sera aussi modifié. Les modifications dépendent de la nature du soluté.

Autre sujet de réflexion: que se passe-t-il si l'on veut faire bouillir de l'eau sous atmosphère d'azote ou d'argon ou autre?

Loutchos · 13/12/2005, 15h30

On remarque le rôle incontesté de la modération d'apporter de l'eau au moulin

... à moins que ce ne soit son grain de sel...

**benjy_star** · 13/12/2005, 17h26

Citation:

Posté par domlefebvre

Autre sujet de réflexion: que se passe-t-il si l'on veut faire bouillir de l'eau sous atmosphère d'azote ou d'argon ou autre?

En théorie, c'est la même chose que de faire bouillir de l'eau sous atmosphère d'air sec. En effet, ce sont les pressions partielles qui comptent.

Après, à pression trop élevée, un gaz n'est plus parfait !

domlefebvre · 13/12/2005, 19h56

tout juste, mais pourquoi n'ai-je cité que des gaz inertes (ou presque pour l'azote...)?

Azen · 13/12/2005, 20h19

Bonjour

Il me semblait concernant le sel que c'etait l'inverse qui se produisait : l'eau bout a une temperature inferieure a 100 degres (mais je me trompe peut etre...). Et si de la vapeur s'echappe du recipient n'est ce pas tout simplement parce que la paroi etant plus chaude l'eau se vaporise plus facilement le temps que l'ensemble du recipient n'atteigne la limite 100 degres?

yo2263 · 27/12/2005, 19h43

J'espère apporter quelques renseignements utiles sur ce sujet si il est toujours d'actualité...

Citation:

Posté par pluton35

Il est connu que si on ajoute du sel avant de faire bouillir l'eau celle-ci bouera à une température supérieure à 100°C jusque là ok.

ben justement ça c'est pas très connu...lol

,en fait c'est l'inverse... L'eau salée bout à une température inférieure à 100°C.

100°C est la température d'ébullition de l'eau PURE SOUS 1 ATMOSPHERE (soit 1013 hPa)

Pour parler de changement d'état d'un corps pur (car c'est bien d'un changement d'état dont il s'agit), il ne faut jamais dissocier les grandeurs température et pression
La température est une grandeur qui traduit l'agitation moléculaire (aspect microscopique de la matière) à l'homme (aspect macroscopique)
La pression est une grandeur qui traduit la force résultante des chocs des particules sur une surface (aspect microscopique de la matière) à l'homme (macroscopique)
Il apparait donc ici clairement que l'une et l'autre sont liée : plus l'agitation est grande plus le nombre de chocs des molécules sur une surface sera grand !!

Pour en revenir au sujet, rajouter du sel dans l'eau à pour effet de baisser son point d'ébullition... comme si on voulait faire bouillir un mélange homogène d'eau et d'alcool...c'est pour cela que cette température est atteinte beaucoup plus rapidement...

Enfin je voulais rajouter mon petit commentaire sur le sujet principale...
1-Quand tu fais cuire des pates ou bien bouillir de l'eau pour faire infuser le thé etc, ton eau ne bout pas à 100°C car c'est de l'eau impure est très souvent un corps impure à une température d'ébullition plus basse que le même corps pur
2-L'évaporation que tu peux observer avant l'ébullition est due (comme cela l'a déjà été dit) à ce que l'on appelle la tension superficielle du liquide. Il faut voir cela comme un apport minimale d'énergie nécessaire pour "arracher" une molécule de la surface libre du liquide. c'est le même phénomène qui te permet d'expliquer qu'une flaque d'eau s'évapore sans être portée à ébullition !!!
Mais encore une fois ceci est due à plusieurs facteurs....car l'énergie apportée est apportée sous forme de chaleur (mesurée par la température) donc dépend de la pression et plus partciulièrement de la pression de vapeur saturante.

La pression de vapeur saturante est la pression qu'exercerait la vapeur du corps en question si il était seul à occuper l'espace qui lui est donné

Ainsi à chaque température correspond une pression de vapeur saturante d'un corps pur !!

Tant que la pression de vapeur saturante ne sera pas atteinte, un corps pure continuera à s'évaporer, dès que tu as atteint la valeur de la pression de vapeur saturante, toute les molécules qui doivent s'évaporer s'évapore (à cause de l'apport de chaleur) mais se reliquéfie immédiatement pour former un "nuage".
C'est ce que tu observes dans ta salle de bain quand tu prend un bain très chaud...

Voilà c'est un peu long mais j'espère clair et intéressant...

Si des explications nécessaires vous sont utiles faites moi signe

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yo2263 · 27/12/2005, 19h49

Milles excuses j'ai fait une erreur :

Citation:

Posté par yo2263

La pression de vapeur saturante est la pression qu'exercerait la vapeur du corps en question si il était seul à occuper l'espace qui lui est donné

En fait c'est la pression partielle qui est égale à la pression qu'exercerait la vapeur du corps en question si il était seul à occuper l'espace qui lui est donné

et tant que la pression partielle est inférieur à la pression de vapeur saturante on a évaporation...
dès que la pression partielle atteint la pression de vapeur saturante tu as évaporation puis liquéfaction immédiate

Jamias la pression partielle ne peut etre supérieur à la pression de vapeur saturante pour une température donnée..

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