atomistique et hybridation

clarisse10 · 30/12/2005, 18h14

bonjour,

j ai réfléchi a l enoncé suivant et je voudrai savoir si mes reponses sont bonnes

1. Déterminer la structure électronique des éléments suivants :
C (Z = 6) ; O (Z = 8) ; H (Z = 1) ; N (Z = 7) ; S (Z = 16)
2. Déterminer la structure spatiale des molécules suivantes : HCN, CO, CS2, NH2CONH2. Préciser à chaque fois l'hybridation de tous les atomes.
3. Déterminer la structure d'une molécule de formule brute C5H6, telle que les cinq atomes de carbone forment un pentagone. Que remarquez-vous ?

mes réponses:
1 C 1s2 2s2 2p2
O 1s2 2s2 2p4
H 1s1
N 1s2 2s2 2p5
S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

2 HCN C sp et N sp
CO C sp2 et O sp2
CS2 C sp et S sp2
NH2CONH2 N sp3 , C sp2 et O sp3
mais pour celle la j ai aussi N sp3 , C sp3 et O sp2
laquelle est la bonne ????

3 je remarque qu il y a 4 atomes C d hybridation sp2 et un atome C d hybridation sp3
lorsque je fais la representation de lewis

voila ce que j ai fait
est ce bon ???

en attente d une réponse
merci d avance

chung · 30/12/2005, 19h15

- Petite erreur à la question 1, la config de N est 1s² 2s² 2p³
- Question 2, le C de l'urée H₂N-C(O)-NH₂ est bien sp².
- Question 3, ça marche, tu as du cyclopentadiène

clarisse10 · 30/12/2005, 20h08

MERCI BCP
pourquoi pour la 2 eme question c est C sp3 et pas C sp2
pour la derniere question enfin la troisieme c est bien ca qu il faut remarquer ???

chung · 31/12/2005, 01h13

Ta question au sujet de la question 2c : j'ai pas compris !

Question 3 : on peut aussi remarquer que sur l'ensemble, la molécule de cyclopentadiène est plane (du fait des deux doubles liaisons)

stef · 31/12/2005, 02h28

Pour les structures spatiales de tes molecules tu devrais pas plutot utilisé le systeme VSEPR?

Je me demande si on a droit de dire qu'un oxyge est sp1, sp2 ou sp3?

clarisse10 · 31/12/2005, 09h48

chung, pour la question 2 je voudrais savoir pourquoi le C de l urée est sp2

clarisse10 · 31/12/2005, 09h49

Bonjour stef
je ne connais pas le systéme VSEPR
le prof nous a appris avec les sp ....

moco · 31/12/2005, 10h19

J'aimerais reprendre les molécules de ta question 2.
HCN - C sp et N sp : OK !
CO - C sp2 et O sp2 : Ici on peut aussi admettre que C et O sont hybridés sp.
CS2 C sp et S sp2 : C est aussi hybridé sp2
NH2CONH2 N sp3 , C sp2 et O sp3. C'est juste. Dès qu'il y a une double liaison entre C et autre chose (C ou O), le Carbone est hybridé sp2.

VSEPR = Valence Shell Electron pair Repulsion. C'est la théorie de Gillespie, selon laquelle les doublets se repoussent au maximum dans l'espace autour d'un atome donné.

oursgenial · 31/12/2005, 16h28

NH2CONH2 N sp3 , C sp2 et O sp3. C'est juste. Dès qu'il y a une double liaison entre C et autre chose (C ou O), le Carbone est hybridé sp2.

J'aurais dit que l'oxygène était sp2 ( puisque lié par une liaison sigma et une pi au carbone)

Wargment · 03/01/2006, 21h50

Bonsour à tous!
Quelqu'un pourrait-il me dire ou je pourrais trouver un cours d'atomistique expliquant bien comment noter les structures spatiales...
Merci d'avance.

**benjy_star** · 03/01/2006, 22h01

Salut !

Il n'y a pas ton bonheur dans la bibliothèque ?

ailec151 · 06/10/2007, 13h32

slt vous pouvez m'aidez svp: pourquoi la molécule de C2 n'a pas une quadruple liaison? et pourquoi la molécule d'O2 possede des electrons non appariés?