Acide base

[cbaron2]

Coucou!
J'avais posé une question dans une autre discussion mais je me rends compte que c'set peut être plus adapté ici...
Voilà, comment montrer qu'une base est plus forte qu'une autre?
C'est certainement tout bête mais je bloque sur ça...

Merci d'avance pour le réponse.
Chloé

[benjy_star]

Salut !

Tout dépend. Tu disposes de quoi comme information ? Un graphique ? Des pKa ?

[cbaron2]

Alors en fait j'ai les pKa des solutions ...c'est le couple pour lequel le pKa est le plus élevé qui a la base la plus forte? ou alors faut-il le démontrer?

Et aussi il me faut donner les coordonnées du point de pH indépendant de la dilution sur les courbes de dosage pH=f(Vb) d'un monoacide par une monobase forte de concentration molaire Cb dans les cas (1°) du dosage d'un acide fort et (2°) du dosage d'un aide faible...(on nous donne juste Va, volume de l'acide de départ, Vb, volume de base ajoutée, et Ca, concentration molaire de l'acide de départ...)
Là je comprens pas tout...alors si vous pourriez m'aider...

Merci d'avance.
Chloé

[benjy_star]

Ben si tu as les pKa, plus il est faible, plus l'acide est fort et la base conguée faible.
Au contraire, s'il est pls élevé, la base est plus forte et son acide conjugué plus faible.

Quel est le point indépendant de la dilution lors d'un dosage pour le cas d'un acide fort, puis pour le cas d'un acide faible ?