acide/base

[gege765]

Bonjour
Pouvez vous m'aider à résoudre les questions 3, 4 et 5.
Merci.

Pour obtenir une solution S1 aqueuse d'acide 2-chloroéthanoïque (ClCH2-COOH, noté A) on dissout une masse mA = l,89g de cet acide pur dans la quantité d'eau nécessaire pour arriver à un volume V = 2,0 L. Le pH de cette solution vaut 2,5 à 25°C.

1. Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide 2-chloroéthanoïque et l'eau.
2. Donner le nom et la formule de la base conjuguée B de cet acide A.
3. Calculer la concentration cA de soluté apporté d'acide A de la solution.
4. Donner la relation existant entre les concentrations à l'équilibre et la constante d'acidité du
couple A(aq)/B(aq).
5. Calculer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes à l'équilibre à 25°C.

Données : Masses molaires atomiques : M(C) = 12,0 g/mol ; M(O) = 16,0 g/mol ; M(Cl) = 35,5 g/mol ; M(H) = l,0 g/mol.

Réponses :

1. ClCH2-COOH + H2O --> ClCH2-COO- + H3O+
2. La base conjugué est l'ion chloroéthanoate noté ClCH2-COO-.

[oursgenial]

Tu connais la masse d'acide, le voume: tu peux calculer les concentrations massique et molaire. Il s'agit d'un acide faible
HA + H2O donne A(-) + H3O(+)
Tu connais H3O(+), puisqu'on te donne le pH, tu peux évaluer [HA] et [A(-)] donc tu peux calculer la constante d'équilibre.

[gege765]

Merci.

Malgrès les explications je ne voie pas comment résoudre la question.
Pouvez vous m'aider de nouveau.

[benjy_star]

Tu es en quelle classe ?

[moco]

Est-ce que tu sais
- comment calculer la masse molaire d'une substance comme ton acide ?
- comment transformer en moles la masse d'un échantillon indiqué en grammes (ici 1.89 g) ?

[gege765]

Je suis en terminal

[amioman]

Slt j'ai aussi cette exo a faire pour lundi, il est pas simple c'est vrai. Pour la 1.c il faut tout d'abord calculer la quantité de matière à l'aide du tableau périodique je pense, (n = m/M) où m est la masse et M la somme des masses molaires de chaque élément de l'acide. Après tu appliques C = n/V où n est la quantité de matière et V le volume de la solution et tu as la concentration de cA. Les autres questions je commence à les faire et il faut chercher je crois lol.
++