électrolyse de l'eau

delphinounette · 07/02/2006, 16h13

Bonjour,
on désire électrolyser une solution d'acide sulfurique de pH=0 à 298K. Pour celà on utilise deux électrodes en platine et une au calomel saturée.

Comment peut on trouver la polarité des électrodes ?

je suis bloquée des la première question, pouvez vous m'en dire un peu plus sur cette électrolyse : qu'elle est l'anode, la cathode, les différentes réactions qui ont lieu à chaque électrode,...

Je pense qu'il y a :
Pt2+ + 2é = Pt
2H+ +2é = H2
Cl2- = Cl + 2é
2H2O = O2 + 4H+ + 4é
SO4 2- + 4H+ + 2é = SO2 + 2 H2O
2SO4 2- = S2O8 2- + 2é

FC05 · 07/02/2006, 18h37

???
Premièrement le platine ne réagit pas il sert juste de "support".

Deuxièmement ECS est une électrode de référence, elle sera détruite si tu veux l'utiliser pour faire passer un courant.

Troisièmement, il n'y a pas de Cl- dans le milieu.

oursgenial · 08/02/2006, 00h13

L'électrode à calomel sert uniquement de référence. Elle permet de mesurer le potentiel de la cathode ( négatif dans le cas d'une électrolyse ( les H+ de l'acide y sont réduits en H2)et celui de l'anode( psitif dans le cas d'une électrolyse : l'O de H2O y est oxydé en O2)

moco · 08/02/2006, 12h09

Comme les deux électodes qui travaillent sont en platine, c'est à toi de décider laquelle sera l'anode (pôle +) et laquelle sera la cathode (pôle -).
A la cathode, tu auras la réaction :
2 H+ + 2 e- --> H2
A l'anode, tu auras la réaction :
2 H2O --> O2 + 4 H+ + 4 e-.

L'électrode à calomel ne sert que pour mesurer la tension qu'il y a entre elle et l'une des deux électrodes de platine, à supposer que ce genre de mesure t'intéresse. On peut s'en passer pour l'électrolyse !

C'est tout ! Plus simple, tu ne fais pas.

delphinounette · 09/02/2006, 18h05

Très bien je vous remercie beaucoup.

Ainsi si j'ai bien compris les électrodes servent aux transferts des électrons : il n'y a pas d'échange d'ions de platine comme ce serit le cas dans une électrolyse du cuivre avec une électrode de cuivre.

Si celà est correct, je n'arrive pas à trouver l'équation bilan de cette électrolyse. J'ai pensais à ceci :

2 H2O + 4 H+ --> O2 + 4 H+ + 2 H2

Je ne suis pas sure que ce soit correct.
Pouvez vous me dire ce que vous en pensez?

oursgenial · 09/02/2006, 19h13

Citation:

Posté par delphinounette

Très bien je vous remercie beaucoup.

Ainsi si j'ai bien compris les électrodes servent aux transferts des électrons : il n'y a pas d'échange d'ions de platine comme ce serit le cas dans une électrolyse du cuivre avec une électrode de cuivre.

Si celà est correct, je n'arrive pas à trouver l'équation bilan de cette électrolyse. J'ai pensais à ceci :

2 H2O + 4 H+ --> O2 + 4 H+ + 2 H2

Je ne suis pas sure que ce soit correct.
Pouvez vous me dire ce que vous en pensez?

Tu peux même simplifier les 4 H+ et il te reste
2 H2O donne 2 H2 + O2, réaction inverse, non spontanée et endothermique de la réaction de synthèse de l'eau
2 H2 + O2 donne 2 H2O
spontanée et exothermique

littlesoft · 13/09/2006, 17h01

bonjour ! j'ai un exo ou je dois calculer la masse d'eau qu'il faut electrolyser chaque jour pou assurer la respiration de 66hommes dans un sous marin! sachant que les globules rouges charge 4200L de dioxygène et dechargent 500L de dioxyde de carbone l'equation est 2H(2)O -> 2H(2) O(2) pouvez vous maider ?

**benjy_star** · 13/09/2006, 17h34

Salut !

Qu'as-tu fait pour l'instant ?