Acide de lewis

[pysenlit]

Bonjour
Alcl4- est fréquemment formé, comment explique-t on sa stabilité ?

merci de votre aide

[moco]

AlCl₃ n'est pas stable, car Al n'est pas entouré de 8 électrons. Bien sûr, sur le papier, Al pourrait perdre tous ses électrons et former Al³⁺ et 3 ions Cl^-, où chaque atome respecterait la règle de l'octet. Mais ce n'est pas facile de perdre trois électrons : enlever un 3ème électron quand on en a déjà perdu deux n'est pas aisé. La nature y réfléchit à deux fois !

C'est plus facile de faire autrement. Par exemple AlCl₃ peut former Al₂Cl₆ où chaque atome Al "s'empare" d'un doublet non partagé de Cl de l'autre molécule. Il se forme une liaison dative entre Al d'une molécule AlCl₃ et un Cl d'une autre molécule AlCl₃. La vapeur de AlCl₃ est formée de molécules Al₂Cl₆.

Mais il y a bien sûr moyen de faire une liaison dative entre Al de AlCl₃ et un ion Cl^- étranger. Cela forme le ion AlCl₄^- où Al est stable, car entouré de 8 électrons.