solution tampon à pH déterminé

[Sabrina27]

Bonsoir!
J'ai un TP à faire et j'ai quelques problèmes dans la compréhension de l'énoncé, ce qui m'empêche d'effectuer les calculs sans erreurs...


Acide faible : H2PO4- sous forme de NaH2PO4 ou de KH2PO4

Formule exacte :………………………………………………………

Formule exacte de quoi????Masse molaire exacte (g/mol) :………………………………….

base faible : HPO4-- sous forme de Na2HPO4 ou de K2HPO4

Formule exacte :………………………………………………………
Formule exacte de quoi????

Masse molaire exacte (g/mol) :………………………………….


En fonction du couple acide/base choisi (H2PO4- /HPO4--),le pH à choisir devra se situer dans la fourchette suivante : pH= pKa +- 1,5

pKa du couple acide/ base choisi :…………….
pH choisi par le professeur :7
La règle ci-dessus est-elle respectée :……….

concentration totale:0,2 mol/l
volume total: 0,5 l.

A trouver: Formule à utiliser pour
--Relation entre concentration pondérale(g/l) et concentration molaire (mol/l)

--Relation entre quantité ou masse (g) et masse molaire (g/mol)

--pH d’un mélange tampon



Merci par avance de votre aide

Sabrina27

[rouviv]

BONSOIR?
soit plus claire dans ta demande et dans l'explication de ton sujet car la on comprend rien a ce que tu veux!!

[Patati]

Bonjour!
J'espère que ma réponse n'arrivera pas trop tard....
Je pense que les formules exactes correspodent aux formules des phosphates hydratés.Au labo ils existent sous la forme dihydraté pour l'acide, NaH2PO4, 2H2O ( masse molaire 156.01g/mol) et 12 fois hydratés pour la base Na2HPO4,12H2O (MM:380.12g/mol)
Pour faire le tampon ph tu prépares deux solutions à 0.2M. et tu appliques la formule ph=pka + log (B/A) soit
log A/B = 7-7.2=-0.2
et tu résouds
[Na2HPO4]=0.63[NaHPO4]
et [Na2HPO4]+[NaHPO4]=.2
J'ai trouvé pour la solution tampon ph 7 , 300mL d'acide faible et 200 de base.

Si il n'est pas trop trad , bon TP