acide/base

fosforo456 · 22/03/2006, 14h36

Bonjour ,

On considere les especes chimiques suivantes : H-COOH (acide méthanoïque) ; H2S (sulfure d'hydrogene) ; S2- (ion sulfure) ; H-COO- (ion méthanoate) ; HS-(ion hydrogénosulfure) ; OH-(ion hydroxyde) , H3O+(ion oxonium )

1)Trouver 5 couple acide/base puis citer les ampholytes .
.. je n'en trouve que 4 ..
H-COOH/H-COO-
H2S/HS-
HS-/S2-
H3O+/OH-

..et le dernier ?pouvez vous m'aidez ?svp ..=)

merci d'avance ..

Jackyzgood · 22/03/2006, 14h41

Je dirais que c'est plutot :

H₃O⁺/H₂O
H₂O/HO^-

au lieu de H₃O⁺/HO^-

Ce qui nous fait donc bien 5 couples.

moco · 22/03/2006, 14h43

Tu t'es trompé dans le cas de l'eau. Les couples sont :
H₃O⁺/H₂O
H₂O/OH^-.

fosforo456 · 22/03/2006, 15h12

Bonjour ,
merci pr votre aide..

Mais ..en faite , je pensais qu'il fallait seulement utilisé les especes chimiques proposé ..

J'aurais besoin encore d'un peu d'aide

..
je ne suis vraiment pas sur du tt de mes réponses ..

2)Ecrire l'équation de la réaction acido-basique :
a) entre les solutions d'acide méthanoique et d'hydroxyde de sodium ..
H-COOH + HO- > H-COO- + H2O
b) entre les ions hydrogénolsulfure et oxonium
H3O+ + HS- > H2O- + H2S
c) entre les ions hydrogénolsulfure et hydroxyde
..

merci d'avance

Belgarion · 22/03/2006, 16h53

Salut !

D'accord pour le a)
Pour le b) je verrais plutôt : H₂O et pas H₂O^-.

Et pour la c), c'est la réaction entre l'ampholyte HS^- et OH^-.HS^-est donc considéré comme acide et :

$HS^- \ + \ OH^- \; \rightarrow \; S^{2-} \ + \ H_2O$

fosforo456 · 22/03/2006, 17h18

Ok merci bcp Belgarion

Bonne soirée a tous ..