Mole // Aide Pour exercices.

[NathalieHi]

Bonjour ,

Je voudrais un peu d'aide pour quelques exercices car je ne suis pas sur de mes réponses :

Determiner a l'aide d'une table des masses molaires atomiques des éléments chimiques , la masse molaire de chacun des corps purs suivants :

Souffre prismatique : S ₈
Masse molaire S : 32.1
Ms x 8 = 32.1 x 8 = 256.8

Phosphate de plomb : Pb₃ ( PO₄)₂
Masse molaire Pb : 207.2 et P : 31.0 et de O : 16
Mpb x 3 + ( Mp + Mo x 4 ) x 2
= 207.2 x 3 + ( 31.0 + 16 x 4 ) x 2 = 811.6

Oxyde ferrique : Fe₂O₃
masse molaire de Fe =55.8 et O = 16
Mfe x 2 + Mo x 3
55.8 x 2 + 16 x 3 = 159.6

Permanganate de potassium : KMnO₄
masse molaire K = 39.1 et Mn = 54.9 et O = 16
Mk + Mmn + Mo x 4
39.1 + 54.9 + 16x3 = 142


------Autre exercice------

L'acide sulfurique pur est un liquide huileux , trés dangereux , constitué par des molécules de formule H ₂SO₄

1 ) Calculer sa masse molaire moléculaire .
Masse molaire : H = 1 et S = 32.1 et O = 16
Mh + Ms + Mo x 4
1 + 32.1 + 16 x 4 = 97.1

2 ) Quel quantité de matière il y a dans 1 g d'acide sulfurique ?
n = m/M
n = 1/97.1
= 0.01

3)Quel est la masse de 5mmol d'acides sulfurique ?
Je sais pas ?

Données : Mh = 1.0g.mol-1
Mo = 16g.mol-1
Ms = 32g.mol-1


-----Autre exercice------
L'acide sulfurique a pour formule H₂SO₄
C'est un liquide incolore de masse volumique = 1.83 g .cm-3 lorsqu'il est pur .

1) Calculer la masse molaire de l'acide sulfurique ( voir données exo 12 )
L'exo 12 c'est lexo du dessus , il faut donné la Masse molaire que j'ai trouvé ? seulement sans rien changé ?

2) Evaluer la quantité de matiere de H₂SO₄ dans 100cm³ d'acide sulfurique pur .
Je bloque ... ?


-----Autre exercice------

Le fer est le métal le plus utilisé par l'homme . Sa densité est égale a 7.87 .

Quelle est la valeur de la masse volumique ( en g .cm-3 ) du fer ?


Quel quantité de fer est contenue dans 10m³ de fer ?

Donnée : Mfe = 56g.mol-1



Ce qui me dérange c'est les Metre cube , donc si vous pouviez un peu mexpliqué ou m'aidez ... Merci ... et une autre chose que j'ai du mal a comprendre c'est on me donne comme formule dans mes cour n = N/Na et aussi n = m/M ... c'est quoi la différence ?


Merci beaucoup !

[Dordon]

Salut,
Tes calculs de masse molaire ont l'air justes mais n'oublie surtout pas d'ecrire g.mol-1 apres chaque resultat.

Pour la question 3 de ton exo II, il faut utiliser la formule m=m/M.Tu as la quantite de matiere et la masse molaire, il te suffit d'ecrire m=M*n et de faire le calcul.

Pour la question 2 de l'exercice III, tu connais la masse qu'il y a dans 1 cm3 de solution (ta concentration massique) donc pour 100 cm3 tu multiplie ta concetration par un facteur 100 et tu calcul la quantite de matiere associe a cette masse ac la formule n=m/M.

Pour les m3, je ne vois pas trop le probleme. Et pour les deux formules, l'une concerne les masses (n=m/M), tu peux l'utiliser des que tu as des masses et l'autre (n=N/Na) c'est la definition de ce qu'est une mole: ton nombre de molecule (par exemple) divise par le nombre d'Avogadro (elle est assez peu utile en general en exos) .

Bonne chance

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ben on a du boulot !

Pour le premier exercice, je n'ai pas vérifié les calcul mais le raisonnement est impécable
Cependant, tu as tendance à oublier tes unités !!

------Autre exercice------
L'acide sulfurique pur est un liquide huileux , trés dangereux , constitué par des molécules de formule H ₂SO₄

1 ) Calculer sa masse molaire moléculaire .
Masse molaire : H = 1 et S = 32.1 et O = 16
Mh + Ms + Mo x 4
1 + 32.1 + 16 x 4 = 97.1

2 ) Quel quantité de matière il y a dans 1 g d'acide sulfurique ?
n = m/M
n = 1/97.1
= 0.01

3)Quel est la masse de 5mmol d'acides sulfurique ?
Je sais pas ?

Données : Mh = 1.0g.mol-1
Mo = 16g.mol-1
Ms = 32g.mol-1

1) OK mais prend plutôt la valeur donnée pour M_S... Ca ne changera pas grand chose au résultat, mais bon...
2) Ok. Attention unité !?

3) C'est la même principe qu'au 2) sauf que ton inconnu ici est m (sers-toi du 2))

-----Autre exercice------
L'acide sulfurique a pour formule H₂SO₄
C'est un liquide incolore de masse volumique = 1.83 g .cm-3 lorsqu'il est pur .

1) Calculer la masse molaire de l'acide sulfurique ( voir données exo 12 )
L'exo 12 c'est lexo du dessus , il faut donné la Masse molaire que j'ai trouvé ? seulement sans rien changé ?

2) Evaluer la quantité de matiere de H₂SO₄ dans 100cm³ d'acide sulfurique pur .
Je bloque ... ?

1) Je ne vois pas ce que tu peux faire d'autre ?!
2) Tu as la masse volumique (rho=m/V=...), la masse molaire (M=m/n=...) et le volume (V=...), je pense que tu peux trouver n, non ?

-----Autre exercice------

Le fer est le métal le plus utilisé par l'homme . Sa densité est égale a 7.87 .

Quelle est la valeur de la masse volumique ( en g .cm-3 ) du fer ?

C'est numériquement égal à la densité !
ex : la densité de l'eau = 1 et sa masse volumique est de 1g.cm^-3 (ce qui signifie que 1cm³ d'eau pèse 1g)

Quel quantité de fer est contenue dans 10m³ de fer ?

Donnée : Mfe = 56g.mol-1

1cm³ pèse ...
donc 10m³ = 10.10⁶cm³ pèse m = ...

n = N/Na est utilisée pour déterminer la quantité de matière n connaissant le nombre de particules (échelle microscopique)
n = m/M est utilisé pour déterminer n connaissant la masse d'une substance (échelle macroscopique)

Duke.

EDIT : J'ai fait vite (mais je me suis fait grillé encore et toujours !)... et j'espère ne pas avoir fait trop de bêtises !

[NathalieHi]

Merci beaucoup a vous deux votre aide ma été trés précieuse .
par contre je n'ai pas compris pour ca :

Quel quantité de fer est contenue dans 10m3 de fer ?

Donnée : Mfe = 56g.mol-1
1cm3 pèse ...
donc 10m3 = 10.106cm3 pèse m = ...

[Duke Alchemist]

Envoyé par NathalieHi

Quel quantité de fer est contenue dans 10m3 de fer ?

Donnée : Mfe = 56g.mol-1
1cm3 pèse ...
donc 10m3 = 10.106cm3 pèse m = ...

Tu connais la densité du fer, si tu as compris avec l'exemple de l'eau que j'ai donné, tu devrais trouver sans trop de difficultés la masse de 1cm³ de fer...

Après,
- soit tu utilises un tableau de conversion (à 3 colonnes qui te permet de convertir les m³ en cm³) et tu convertis 1m³ en cm³ et tu multiplies par 10 (puisque tu cherches la masse de 10m³)

- soit tu maîtrises bien les opérations sur les puissances de dix et tu sais que 1m = 10²cm (= 100cm... si si ! )
1m³ = (10²)³cm³ = 10⁶cm³ et tu en déduis que 10m³ pèse...

J'espère que c'est clair

Duke.