glucose et liqueur de Fehling

[néliee]

Bonsoir,
je suis en L1,j'ai un Tp de chimie sur l'acido basicité des oxydes.
j'aurais besoin d'aide sur une question,
écrire le réction entre le glucose noté GCOH et le tartrate de cuivre(II) noté CuL2-. au final on doit avoir du Cu2O et du GCOOH,je comprends pas d'ou avrrive tous les oxygènes...est ce que les réactions acides base de flux flood?
ou de lewis puis le Cu2O est l'oxyde de cuivre (I) donc il y a un échange d'électrons....
J'ai regardé mes cours mais on pas eu depuis 1 mois donc,voial,j'ai les TP et pas les cours qui vont avec(et flux flood je l'ais bossée seule donc voila).

je sais pas si quelqu'un a compris.
merci d'avance

[philou21]

bonsoir
Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction. Ecris les deux demi réactions en milieu basique et ça va aller tout seul...

[néliee]

ok pour la demi équation de GCOOH,mais celle avec le cuivre..enfait ce qui me gène c'est le L2- ,j'ai un truc qui est :
Cu2O+ 2H+ +4L2-=2[CuL2]2- +H2O
mais vu que j'ai pas d'électrons...même pour les changes c'est pas bon
oui je sais j'arrive pas a grand chose,j'ai fais le début du TP seule!!! mais là...
j'ai le droit d'écrire [CuL2]2- sous la forme Cu2+ + 2L2-??

[philou21]

Tu as mal compté... il y a bien des électrons.
De plus ecris la réaction dans l'autre sens Cu2+ -> Cu2O.
Et ecris la en milieu basique (les oxygènes étant amenés par OH-)

[néliee]

merci!!!!
je crois que je la tiens!!
bonsoir.

[philou21]

bravo
bonsoir

[kendra]

Bonjour,
J'ai exactement le même TP, sauf que moi j'ai pas trouvé la solution. je n'arrive pas a faire la demi équation du tartrate de cuivre(II). Quelqu'un peut il m'aider?
Merci

[ouin]

salut,

Je ne sais pas si cela peut vous aider, mais j'ai trouver sur une autre discussions un site avec cette formule.

5 OH + RCOH + 2 Cu(C4H4O6)2 == RCOO + 3H2O + Cu2O + 4 C4H4O6

Je crois que cette formule n'ai pas spécialement en millieu basique. Puisque le RCOH est la chaîne du sucre avec un groupement alcool à la fin.

P.S: Si je me trompe, j'aimerai bien que l'on me le dise, parce que sinon sa voudrait dire que j'ai tout faut dans mon rapport de laboratoire.

[ouin]

Oups, j'ai fait une erreur,

c'est en millieu basique, car il y a des OH.

[moco]

L'acide tartrique est C₄H₆O₆. Le ion tartrate est C₄H₄O₆^2-. Ces deux espèces ne participent pas à la réaction redox. Les atomes de C, H et O ne changent pas de degré d'oxydation dans aucune des réactions qui se produisent dans les réactions qui se passent ici.

Venons-en à ces réactions
Il y a une première demi-réaction avec Cu qui est en principe :
2 Cu²⁺ + 2 e- + 2 OH^- --> Cu₂O + H₂O
Mais en réalité le ion Cu²⁺ du début est inclus dans un complexe avec 2 ions tartrate. Cela change aussi la charge du dit ion complexe. Et la réaction libère ces ions tartrate, qu'on peut aussi appeler L ou mieux L^2- par souci de simplifiaction. La véritable équation est donc :
2 [Cu(C₄H₄O₆)₂]^2- + 2 e- + 2 OH^- --> Cu₂O + H₂O + 4 C₄H₄O₆^2-
Si la présence de ces gros ions tartrate vous effraie, on peut écrire plus simplement :
2 CuL₂^2- + 2 e- + 2 OH^- --> Cu₂O + H₂O + 4 L^2-

Il y a une 2ème demi-réaction : cette fois c'est avec le glucose C₆H₁₂O₆ qui se transforme en acide gluconique, dont la seule chose qu'il faut savoir est qu'il a un atome d'oxygène de plus que le glucose, et c'est tout. On peut l'écrire C₆H₁₂O₇. On peut aussi écrire le glucose (G-COH), comme tu le fais, et qui devient (G-COOH), à la fin de la réaction. La demi-équation est alors :
G-COH + 2 OH^- --> G-COOH + H₂O + 2 e-

Avec ces deux demi-équations, tu peux aisément faire la somme.