Produit de solubilité et constante de solubilité

LicenceXP · 30/03/2006, 22h07

Bonsoir à vous !

J'aurai juste voulu savoir s'il y a une différence entre K_ps, le produit de solubilité et K_s, la constante d'équilibre de dissociation.

A priori il me semble qu'il s'agit de la même chose, mais j'aurai voulu votre avis sur la question !

pyaar · 30/03/2006, 22h12

pK_s= - log K_s

voila

rouviv · 31/03/2006, 12h50

BONJOUR?
alors oui il y a une difference enorme!
la constante de dissociation s'applique a un complexe alors que le produit de solubilité s'applique lors d'une reaction de précipitation.

cordialement,

Puff · 31/03/2006, 19h06

Je crois que la constante de dissociation d'un précipité existe.
Elle correspond à l'inverse de la constante de solubilité pour la réaction suivante.

AB--> A+ + B-

Je n'en suis malheureusement pas certain si quelqu'un pouvait confirmer.

zik · 23/04/2006, 18h35

il ya 1e 10fference:
K_s= [a][b]/[ab] et
K_ps= [a][b] = K_s[ab]

(je n'ai pas pris en compte les exposants stoechiometriques de [a] et [b]

kyachouk · 28/01/2007, 15h05

il vous plait au secours
Quel est le nom officiel de ce complexe [Zn(NH3)4]2+?
merci d'avance kya

kyachouk · 28/01/2007, 15h13

la solubilité est la quantité maximale de produit pur dissout dans un litre d'eau pure.C'est une constante qui ne varie qu'en fonction de la température.unité:g/L ou mol/L.
Or le produit de solubilité lui varie en fonction des concentrations.exemple avec AgCl: Pi(AgCl)=[Ag+].[Cl-] Ce produit n'a pas d'unité.
Le Ks dit constante de solubilité est en fait le Pi à la limite de la précipitation?

mach3 · 28/01/2007, 17h11

http://www.univ-lemans.fr/enseigneme...B/compnom.html

débrouille toi un peu, et ne multiplie pas les post sur le meme sujet, c'est interdit

m@ch3

mach3 · 28/01/2007, 17h26

pour le produit de solubilité, Ks=[Ag+].[Cl-] uniquement si un précipité est présent, sinon, Ks>[Ag+].[Cl-]. le Ks est une valeur que le produit des concentrations ne peut dépasser

m@ch3

alexandre690123 · 08/02/2007, 21h22

hey salut tout le monde jai un probleme comment résoudre ceci

calculez la solubilité molaire de Ag2CO3 dans une solution dont la concentration en H3o+ est fixées a:
1x10-6 M

**benjy_star** · 09/02/2007, 00h25

Salut !

Désolé, on ne fera pas l'exercice à ta place ! Montre-nous que tu as cherché !