Ph solution aqueuse acide faible

[DurDur]

Bonjour, encore moi et ma chimie !!!!!

Alors j'ai avancé un exercice de chimie, mais j'avoue que je suis pas très inspirée alors merci de jeter un oeil et me dire si ça vous paraît pas trop mal parti !!!!

On a une solution contenant 0,025 mol.L-1 de HClO dont Ka
vaut 3.5.10^-8 à 25°C.

1- ecrire les équations de des équilibres acido basiques dont cette solution est le siège (moi, j'ai qu'une équation)

Cl +2H2O -> HClO + H3O+ +CL-

2- Dresser la liste des espèces dissoutes présentes en solution.

Après dissolution on obtient:

HClO + H2O -> ClO- + H3O+


Merci d'avance.

[Ilùvatar]

la réaction que tu as mise en équation de dissolution est une réaction acide-base non?

par contre je ne comprends pas ta premiere réaction, qui ne semble d'ailleurs pas équilibrée.

sinon en effet, je vois qu'une seule réaction acide-base possible, sauf peut-être si on tiens compte de l'autoprotolyse de l'eau

a+

[DurDur]

la question 1 n'est pas complète, c'est, Ecrire les équations des équilibres acido-basiques dont cette solution est le siège.

Par contre je patauge toujours autant !!!!!!

[Ilùvatar]

Bah c'est pareil nan? (je déteste la chimie des sauces!) Bref, c'est quoi la réaction que t'as écrite? Elle sort d'où?

Pour moi, il y a deux réactions acide/base :
HClO + H2O <-> ClO- + H3O+
2H2O <-> H3O+ + HO-

Ensuite, tu dois supposer que la réaction avec HClO est prédominante et donc négliger la deuxième réaction. Tu calcules le pH grâce à la constante d'équilibre qui t'es donnée. Si tu trouves un pH < 6,5, c'est que tu peux effectivement négliger l'autoprotolyse de l'eau. Les HO- seront donc ultraminoritaires dans le milieu et tu pourras considérer qu'il n'y a que des ions ClO- et H3O+ dans le milieu.

Sinon, il faut prendre en compte les deux réactions.

[DurDur]

Merci pour ton aide, j'y vois plus clair !!!!