nombre stoechiométrique

dicident45 · 12/04/2006, 20h15

Salut à tous je comprend pas comment égaliser cette equations

Ca+H2o --> Ca(OH)2+H2 j'ai le résultat :

CA + 2H2O --> Ca (OH)2+ h2

c'est ce qu'il y'a en gras que je ne comprend pas et pour les éleves ou prof de second dans le chapitre les réactions chimique y'a que savoir égaliser les des équations chimique y'a d'autre chose à savoir ? merci

Duke Alchemist · 12/04/2006, 20h38

Bonsoir.

Citation:

Posté par dicident45

Salut à tous je comprend pas comment égaliser cette equations

Ca+H2o --> Ca(OH)2+H2 j'ai le résultat :

CA + 2H2O --> Ca (OH)2+ h2

c'est ce qu'il y'a en gras que je ne comprend pas et pour les éleves ou prof de second dans le chapitre les réactions chimique y'a que savoir égaliser les des équations chimique y'a d'autre chose à savoir ? merci

On ne dit pas "égaliser" mais équilibrer une équation.
Il suffit de compter le nombre de chacun des éléments de part et d'autre de la flèche. Dans ton cas, on a :
Ca + H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂
Tu comptes :
* réactifs : 1 Ca, 2 H et 1 O
* produits : 1 Ca, 2+2=4 H et 2 O
(Il faut faire attention à l'écriture Ca(OH)₂ ! C'est un élément calcium avec 2 groupements hydroxyle (OH)
Il te manque 2 H et 1 O du coté des réactifs, donc tu rajoutes (ici tout bêtement) une molécule d'eau...

Dans un premier temps, c'est déjà pas mal de savoir équilibrer, il faut bien comprendre la signification des coefficients rajoutés et après ça va se compliquer avec les tableaux d'avancement.

See ya.
Duke.

dicident45 · 12/04/2006, 20h44

Merci c'est simpa non aujourd'hui je galére mais je ratrape 3 semaine de gréve (donc pas mal d'heure de chimie) en une aprés midi avec mon livre et vous donc c'est assez difficile je voulais savoir comment faire quand on doit mêttre des coeficient de 1/2 ? et aussi si on nous dit de "d'equiliber" on doit aussi équilibrer les charges ?

dicident45 · 12/04/2006, 20h46

encore moi (dsl) j'ai mon bouquain sous les yeux et quand on dit donné les réactif d'une combustion d'une buche on compte le feux ? ou on dit juste qu'il y'a C2HO2 merci

**benjy_star** · 12/04/2006, 23h34

Salut !

Dicident, essaye de t'exprimer plus clairement, ne pose pas 35 questions d'affilée, tu épuises tes lecteurs...

Duke Alchemist · 13/04/2006, 13h45

Bonjour.

Citation:

Posté par dicident45

... je voulais savoir comment faire quand on doit mêttre des coeficient de 1/2 ?

C'est-à-dire ??...
Si je comprend bien, par exemple, tu as :
H₂ + O₂ --> H₂O

Si tu équilibres correctement et puisqu'il manque 1 atome d'oxygène du côté des réactifs, tu obtiens :
H₂ + 1/2 O₂ --> H₂O

mais comme on n'aime pas trop les demi-molécules, on multiplie tous les coefficients par le 2 au dénominateur, ce qui donne ici :
2H₂ + O₂ --> 2H₂O

Citation:

et aussi si on nous dit de "d'equiliber" on doit aussi équilibrer les charges ?

Cela va de soi

...

Citation:

encore moi (dsl) j'ai mon bouquain sous les yeux et quand on dit donné les réactif d'une combustion d'une buche on compte le feux ? ou on dit juste qu'il y'a C2HO2

Dans la combustion d'une bûche (et de tout composé constitué d'atomes de carbone et d'hydrogène = hydrocarbures), il faut prendre en compte :
* réactifs : le combustible (ici, la substance qui constitue la bûche) et le dioxygène (de l'air)
* produits : dioxyde de carbone (si la combustion est complète) et de l'eau (si le combustible n'est pas du carbone)

Euh... c'est quoi C2HO2 ???...

Duke.