Fer

ziggy · 05/05/2006, 16h04

Bonjour à tous,

Voilà j'ai fait mon tp sur le fer, j'ai dû tracer le diagramme E-pH du fer. Mais, pouvez-vous m'aider s'il vous à écrire la réaction de Fe3+ dans l'eau libérant H+ sachant qu'il forme le complexe [Fe(H2O)5(OH-)]2+.

Et pouvez-m'aider à répondre à cette question: quel indicateur peut-on utiliser pour doser le sel de Mohr par le permanganate de potassium ?

Je vous remercie d'avance

7ala · 05/05/2006, 17h43

Salut, je ne sais pas si ca va être utile pour vous:
Pour le dosage de sel de Mohr , je suppose que c'est pour doser fe2+ selon la rx:
5 fe2+ + mno4- + 8 h+ = 5FE3+ +mn2+ +4h2o
la reaction a besoin d'un milieu acide, on peut utiliser h2so4 mais pas hcl pour eviter une rx secondaire. quand à l'indicateur je suppose que c'est pas necessaire car la persistance de la couleur violette du permanganate indiquera la fin du dosage.

oursgenial · 05/05/2006, 22h07

Citation:

Posté par ziggy

Bonjour à tous,

Voilà j'ai fait mon tp sur le fer, j'ai dû tracer le diagramme E-pH du fer. Mais, pouvez-vous m'aider s'il vous à écrire la réaction de Fe3+ dans l'eau libérant H+ sachant qu'il forme le complexe [Fe(H2O)5(OH-)]2+.

Et pouvez-m'aider à répondre à cette question: quel indicateur peut-on utiliser pour doser le sel de Mohr par le permanganate de potassium ?

Je vous remercie d'avance

Fe(3+) + 6 H2O donne [Fe(H2O)5(OH-)]2+ + H(+)

ziggy · 09/05/2006, 15h41

J'ai encore une petite kestion sur mon TP. J'ai bien doser Fe^3+ par le permangante suivant la réaction:
5Fe^3+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

Pourquoi dans ce dosage, il est préférable de mettre le permangante dans la burette ?
Après, il me deamnde de donner les meilleures conditions (pH et acide) de travail dans ce dosage ? ( je ne comprend pas trop la kestion, qu'entendent-ils par meilleures conditions ?

Merci beaucoup

moco · 09/05/2006, 20h36

Voyons, voyons ! Fais attention à ce que tu écris. Le permanganate réagit avec le fer Fe²⁺, et non pas avec Fe³⁺, comme tu l'as écrit imprudemment.

Il faut travailler en milieu acide, car l'équation l'indique : il y a à gauche 5 Fe²⁺, 1 MnO₄^-, et aussi 8 ions H⁺. Si tu veux que la réaction se produise, il faut apporter ces ions H⁺, donc il faut ajouter de l'acide à la solution.

Si tu mets du permanganate dans la burette, et que tu verses goutte à goutte cette solution violette dans une solution acide incolore contenant Fe²⁺, les premières gouttes disparaîtront sitôt au contact de la solution. Tu t'apercevras facilement de la fin de la réaction, car tout-à-coup les gouttes coloreront la solution. L'apparition de la coloration dans toute la solution signale la fin de la réaction.

L'inverse n'est pas facile à faire. Si tu verses une solution de fer goutte à goutte dans une solution de permanganate très foncée, tu risques de manquer le moment où tout-à-coup la couleur disparaîtra.

7ala · 09/05/2006, 21h17

J'ai encore une chose à ajouter: pour les conditions:
PH ok c bon, on doit l'avoir acide pour apporter des ions H+ nécessaire à la rx, mais il faut surtout pas utiliser le HCL comme acide sinon la rx suivante aura lieu:
10 Cl- + 2 MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2
et donc on consommera de plus du permanganate et on ne saura pas la qté juste necessaire pour oxyder Fe3+.

Schumi59 · 28/01/2007, 14h54

Voilà, j'ai la même manip que cette personne, mais il y a une question qui me gêne, la voici:
"Expliquer les interférences suivant le pH entre les systèmes rédox Fe³⁺ / Fe²⁺ et I₂ / I^-"

Pouvez vous m'aider s'il vous plait.
Merci

Schumi59 · 04/02/2007, 18h00

Personne pour m'aider s'il vous plait?