moment dipolaire d'une molecule H2O

[jeje69]

Je n'arrive pas à calculer le moment dipolaire d'une molecule d'eau.
Le resultat trouvé n'est pas trés proche du résulat théorique: 1,85D.

Je pense que je me trompe dès le calcul du moment entre 1 atome H et O.

Pouvez vous m'indiquer comment faire ?

Merci

[philou21]

Bonsoir
Calculer ? comment fais-tu pour calculer le moment dipolaire ?

[philou21]

Si c’est à partir de valeurs de moments dipolaires partiels associés aux liaisons, il suffit de faire une addition vectorielle.
Par exemple le moment dipolaire de la liaison OH est donné pour 1.51D. L’angle dans la molécule d’eau est, si je me souviens bien, de 107 deg on a alors M_H2O²=2M_OH²(1+cos107)

[jeje69]

c'est à partir du moment dipolaire partiel que ça coince. Aprés ça devrait aller.
je dispose de la formule µ=q*d=(1,6.10exp-19)*(0,952.10exp-10)=1,52.10exp-29 C.m soit 4,52 D

On est loin des 1.51D

Joublie quoi ?

[philou21]

Elle vient d'ou ta charge ?

[jeje69]

C'est la valeur qui m'est donnée dans l'ennocé.

Que faudrait il pour calculer la vrai valeur ?

Si ça ce trouve ce que l'on veut c'est plus la méthode qui est recherché. Je ne sais pas. Ce n'est pas un cours de chimie mias d'électrostatique.

[philou21]

Citation:

Posté par jeje69

C'est la valeur qui m'est donnée dans l'ennocé.

Que faudrait il pour calculer la vrai valeur ?

Si ça ce trouve ce que l'on veut c'est plus la méthode qui est recherché. Je ne sais pas. Ce n'est pas un cours de chimie mias d'électrostatique.

la valeur que tu donnes est la charge élémentaire. Tu aurais donc un dipôle O^-H⁺, ce qui est absurde. La liaison OH n’est pas ionique à 100 %. La charge est donc plus faible.
Peux-tu nous montrer l’énoncé ?

[jeje69]

a) Donner l'equation aux dimensions du moment dipolaire
b) on se propose de calculer le moment dipolaire de la molecule d'eau H2O. On considere la molecule d'eau comme étant la somme de 2 dipoles électrostatiques écartés entre eux de 104,45°
- représenter graphiquement le moment résultant.
- caracteriser le moment dipolaire résultant en Debye.

Données : d(O-H)=0,952Ä +q=1,6.10exp-19C

[philou21]

OK, c’est la charge qui ne va pas dans ton exo, elle doit être beaucoup plus faible que ça pour trouver le bon moment dipolaire. Un calcul rapide indiquerait plutôt +0.53 10^-19 C sur les H et -1.06 10^-19 C sur O.


(corrige mon 107 deg qui est faux (104.45°))

[jeje69]

Merci de ta réponse.
Donc ma méthode et mon résultat seraient bon.

Je remarque que je n'ai qu'une charge alors qu'il y a deux charges une + et une -

[philou21]

Citation:

Posté par jeje69

Merci de ta réponse.
Donc ma méthode et mon résultat seraient bon.

Je remarque que je n'ai qu'une charge alors qu'il y a deux charges une + et une -

Oui, la spécification d’une charge suffit puisqu’un dipôle est défini par les charges +q et –q. Dans ton cas on a deux dipôles OH de charges -1 sur O et +1 sur H (ce qui fait pour H2O -2 pour O et +1 sur les H). La valeur de ces charges est aberrante : c’est beaucoup moins, naturellement.

[jeje69]

Merci A bientot