Sucre et liqueur de Fehling

kershen · 26/05/2006, 23h04

SAlut jai un probleme sur un devoir en chimie:

On cherche a determiner la quantité de glucose C6H12O6 presente dans un jus de fruit

a) decrire un test chimique permettant de mettre en evidence la presence du glucose dans une boisson comme un jus d'orange

b)On prepare une solution de glucose en dissolvant 360mg de glucose dans 20mL d'eau. Quelle quantité de matiere de ce sucre est présente dans cette solution?

c)on fait reagir a chaud cette solution de glucose avec de la liqueur de Fehling contenant des ions Cu2+. La liqueur initialement bleue se decolore et il apparait un precipité rouge d'oxyde de cuivre Cu2O. Il se forme un derivé du glucose de formule C6H12O7
Proposer une equation chimique sachant que parmi les reactifs il ya egalement des ions hydroxyde HO- et que parmi les produits il y a de l'eau

d) pour 8,3 mL de liqueur de Fehling, les réactifs sont dans les proportions stoechiometriques. Determiner la concentration des ions Cu2+ dans la liqueur de Fehling

merci beaucoup je sais que c'est beaucoup demander mais si vous pouviez m'éclaircir ca serait genial

kershen · 27/05/2006, 00h53

en fait jai trouvé a et b jai juste besoin de comprendre c et d

alexis le chimiste · 27/05/2006, 14h13

Slt
je te conseille de jeter un oeil sur cette page internet au 1.1.7 je pense que cela éclaicira ton probleme...

http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/...s/GLUCIDES.htm

oursgenial · 27/05/2006, 14h20

Citation:

Posté par kershen

c)on fait reagir a chaud cette solution de glucose avec de la liqueur de Fehling contenant des ions Cu2+. La liqueur initialement bleue se decolore et il apparait un precipité rouge d'oxyde de cuivre Cu2O. Il se forme un derivé du glucose de formule C6H12O7
Proposer une equation chimique sachant que parmi les reactifs il ya egalement des ions hydroxyde HO- et que parmi les produits il y a de l'eau

2 Cu²⁺+ 4 OH^(-) + C6H12O6 donne C6H12O7 + Cu₂O + 2 H₂O
Les ions cuivriques Cu²⁺ oxydent la fonction aldéhyde de ton glucose en acide. Ils se réduisent en donnant Cu₂O.
Le reste ( ta question d) n'est plus qu'un problème stoechiométrique dont tu as l'équation.

kershen · 27/05/2006, 14h22

ok merci

maintenant reste D svp

quelle est la concentration/comment la determiner

kershen · 27/05/2006, 19h00

ok alors je crois avoir compris pour D
dite moi si j'ai raison

n=C x V
donc C= n/V correcte?
du coup C= 2/8.3
c'est ca??

kershen · 28/05/2006, 13h01

up .

kershen · 28/05/2006, 15h12

up .

oursgenial · 28/05/2006, 16h55

2 Cu²⁺+ 4 OH^(-) + C₆H₁₂O₆donne C₆H₁₂O₇ + Cu₂O + 2 H₂O
Les ions cuivriques Cu²⁺ oxydent la fonction aldéhyde de ton glucose en acide. Ils se réduisent en donnant Cu₂O.
360 mg de gluccose, cela fait un certain nombre de moles ( n=m/M avec M = masse molaire du glucose, ne pas oublier de convertir les mg en g).
D’après l’équation ci-dessus, une mole de glucose demande 2 moles de Cu²⁺. Et ce nombre de mole de Cu²⁺ est contenu dans 8,3 ml ( à convertir en litres). Je ne peux pas être plus précis sans faire l’exercice à ta place, ce qui n’est pas la finalité de ce forum ! Bonne chance.

kershen · 28/05/2006, 17h56

Citation:

Posté par oursgenial

2 Cu²⁺+ 4 OH^(-) + C₆H₁₂O₆donne C₆H₁₂O₇ + Cu₂O + 2 H₂O
Les ions cuivriques Cu²⁺ oxydent la fonction aldéhyde de ton glucose en acide. Ils se réduisent en donnant Cu₂O.
360 mg de gluccose, cela fait un certain nombre de moles ( n=m/M avec M = masse molaire du glucose, ne pas oublier de convertir les mg en g).
D’après l’équation ci-dessus, une mole de glucose demande 2 moles de Cu²⁺. Et ce nombre de mole de Cu²⁺ est contenu dans 8,3 ml ( à convertir en litres). Je ne peux pas être plus précis sans faire l’exercice à ta place, ce qui n’est pas la finalité de ce forum ! Bonne chance.

J'aimerais savoir ce qu'ils veulent par "concentration". Est ce le nombre de moles de Cu2+ dans les 8.3mL?
Dans ce cas la, est ce que tu veux dire que le double du nombre de moles de glucose est dans les 8.3mL?
merci

kershen · 29/05/2006, 00h30

ahhh ca c'eclaircit
je trouve le nombre de moles dans 360 mg de glucose, je le double, ce qui me donne le nombre de moles de CU2+ dans la premiere solution
puis je fais Concentration = n (nombre de moles de Cu²⁺ / volume (8.3ml)
en convertissant tout en litre d'abord c'est ca??

si ca l'est, merci beaucoup oursgenial

kershen · 29/05/2006, 14h35

c'est ca?

oursgenial · 29/05/2006, 20h50

Tout à fait! 8,3 ml = 0,0083 litres. Tu as posé une question semblable dans un autre fil de discussion. Là, on te pose la question inverse: on te donne le nombre de mole de Cu2+ et on te demande celui du glucose.