Potentiométrie (Loi de Nernst)

[Black_Hole]

Bonjour à tous,

Par exemple pour Cu++/Cu
E=E0+(0,0582/n)*log [oxydée]/[réduite]
E=0,34+(0,0582/1)*log [Cu++]/1

J'arrive pas à comprendre pourquoi c'est [Cu++]/1 c'est surtout le divisé par 1 que je comprend pas

J'aurais mit :
E=0,34+(0,0582/1)*log [Cu++]/[Cu]

Pouvez-vous m'aider?
Merci d'avance

[rouviv]

salut,
c'est simple comme truc tu sais que ton cuivre est un metal solide or on considere que l'activité d'un solide est 1 ainsi quand tu passes aux concentrations tu trouve que [Cu]=activité du solide
donc tu as bien [Cu2+]/1
cordialement,

[ferji]

il faut rajouter que le nombre d'électron échangé est 2 et pas 1 on écrit

E = E°(Cu2+/Cu) + (0.06/2)log([Cu2+]) à 25 C°.

[moco]

Dans le fond tu as un peu raison, Black Hole. Ton raisonnement est rigoureux. On devrait écrire :
E = 0,34 +(0,0582/2)*log [Cu⁺⁺]/[Cu],
ou plutôt on devrait écrire
E = E°' + (0,0582/2)*log [Cu⁺⁺]/[Cu]
ou :
E = E°' + (0.0582/2)*log[Cu²⁺] - (0.0582/2)log[Cu].
La raison de ce prime dans E°' apparaîtra plus tard.
Mais le problème, c'est qu'on ne connaît ni E°', ni [Cu] qui est la solubilité du métal cuivre dans la solution, laquelle doit être très faible mais pas nulle.
Par contre on sait que si [Cu²⁺ = 1 M, log[Cu²⁺] = 0, et alors on mesure E = 0.34 V. Ce qui revient à dire que : E°' - (0.0582/2)log [Cu] vaut aussi 0.34 V
On a donc sorti (-0.0582/2)log[Cu] de la fin de la formule de Nernst. On l'a ajoutée à E°' qui est inconnu. Et on sait que la somme de ces deux termes inconnus vaut 0.34 V. On a donc créé une nouvelle constante E° qui a l'avantage d'être opérationnelle.
Mais la "vraie constante" que j'ai appelé E°' reste inconnue. Tant pis ! Elle n'intéresse personne ! C'est comme la solubilité du métal cuivre [Cu] dans l'eau !
Tu m'as suivi ?