SO2 et CO

arno69 · 20/04/2004, 19h09

Bonjour,

Voila mon prof de chimie m'a donné une petite recherche à faire sur ces deux gazs. En fait j'aimerais savoir comment les obtenir ou en fabriquer et leurs risques sur l'organisme. J'aimerais avoir surtout des infos sur le SO2(je n'ai presque rien trouvée sur internet) car pour le CO j'ai trouvé les dangers facilement. J'ai aussi vu sur ce forum l'obtention de CO par deshydratation de l'acide formique par l'acide sulfurique, cela est-il vraiment un moyen????????????

Merci

Damon · 20/04/2004, 20h07

Salut,

Qu'appelles-tu presque rien ?
J'ai trouvé des centaines de pages, mais c'est vrai que la plupart du temps c'est en association avec d'autres polluants atmosphériques.

L'avis du gouvernement
Un exemple de fonctionnement d'alerte en PDF
Une page intéressante sur les propriétés du SO2

Damon

ArtAttack · 20/04/2004, 20h12

Tu peux aussi orienter sur les gaz d'échappement (combustion incomplète de l'octane, composition des carburants).
Mais comme l'a dit Daemon, ces gaz sont souvent associés à d'autres polluants (Hydrocarbures Aromatiques Polycycliques par exemple)

moco · 20/04/2004, 22h23

Pour fabriquer SO2 tu te procures du sulfite de sodium Na2SO3, ou du bisulfite de sodium Na2S2O5, ou du hydrogénosulfite de sodium NaHSO3. Ces trois produits vont très bien tous trois. Tu en mets un peu dans un petit flacon, dans un local bien aéré. Tu verses par-dessus de l'acide chlorhydrique 2 M ou 1 M (c'est égal). Peu importe les quantités. Tu observeras tout de suite un dégagement de gaz piquant et suffocant : c'est ton SO2. Tu peux aussi faire brûler du soufre dans une sorte de petite cuiller. Mais attention. Le soufre qui brûle fond et s'écoule plus bas, comme une bougie qui coule. mais il ne s'étient pas, lui.
La méthode que tu cites pour fabriquer CO est bonne. Mais je ne vais pas la commenter, à cause du danger de ce gaz qui n'a pas d'odeur et qui intoxique assez vite. Je ne veux pas avoir ta mort sur la conscience.

Karibou Blanc · 20/04/2004, 23h39

Salut,

Je ne conseillerai pas non plus à quelqu'un d'inexpérimenté en chimie, de manipuler de l'acide chloridrique avec de telles concentrations (>1M) !!
Enfin je dis juste ça comme ça en passant...

moco · 21/04/2004, 12h29

L'acide chlorhydrique 1 M n'est pas dangereux. Il 'a pas d'odeur. Il attaque les carbonates, bien sûr. Versé sur des tissus colorés, il risque d'en modifier la couleur : c'est génant, mais le tissu ne sera pas troué. Si tu t'en verses sur la main, il ne se passera rien, pendant un temps raisonnable, de l'ordre de 1 à 2 minutes. Ce n'est bien sûr pas conseillé. Mais pour dire. Par contre l'acide chlorhydrique concentré qui a 35% HCl (donc une concentration 12 M), lui, est corrosif, et il a une odeur insupportable.

arno69 · 21/04/2004, 14h51

Merci des reponses mais de toute facon n'ayez aucune inquitude quant au experience car je n'ai aucune intention de les realiser. Je demande juste ca pour realiser ma recherche sur quelques oxyde produits lors de la combustion de certain matériaux organiques (programme de classe de troisieme)
Merci quand meme de m'inquietre de ma santé.

ArtAttack · 21/04/2004, 15h05

Du HCL molaire ça donne un pH approximatif de 0 non?
Moi ça me suffit pour prendre des précautions.
D'accord le coca et le vinaigre sont trés acides et pourtant inoffencifs, mais quand même...

acx01b · 25/04/2004, 13h40

oué
moi en vacance a bayonne g récupéré 4 kilos de souffre (pas pure mais pas loin belle couleur jaune belle cristallisation quand chaufé o briquet...)
jpeux faire otant de so2 (4kilos

a bayonne ya un port (sur la garonne) les bateaux transportent des 100aines de tonnes de souffre: sur les quais yen a plein par terre, en petites collines de 1 metre....

Damon · 25/04/2004, 13h44

>acx01b

Bonjour,

La charte de ces forums indique clairement que l'écriture phonétique ne doit pas être utilisée.
Merci d'écrire en français à l'avenir.

Pour la modération,
Damon

félicien · 30/06/2004, 11h28

Moco,
Tu me parais vachement calé en chimie. Je suis un ingénieur retraité (promotion 1952) qui n'a jamais fait de chimie de toute sa carrière et je voudrais décomposer H2SO4 selon la réaction H2SO4liq + Calories = H2Og + SO2g + 1/2O2g
Question 1- Cela est-il possible?
Question 2- Qu'elle est le nombre de Calories?
Si tu me donne le feu vert, j'aimerais pouvoir continuer à t'expliquer l'idée que j'ai derrière la tête.
Merci de me répondre
Félicien

moco · 30/06/2004, 15h41

Si tu veux lancer une question nouvelle, tu ferais mieux de ne pas l'accrocher à une question lancée il y a plusieurs mois. La prochaine fois, ouvre une nouvelle fenêtre!
Ceci dit, la décomposition de la vapeur de H2SO4 est un problème qui date du début du 19ème siècle. Il ne se produit hélas pas, même à haute température. La réaction a plutôt tendance à se produire dans l'autre sens. Toutefois, cette réaction est difficile à étudier à cause du pouvoir corrosif de H2SO4. Déjà froid, H2SO4 est très corrosif et détruit la plupart des produits organiques. Mais à chaud, c'est pire !
On a beaucoup étudié le comportement de H2SO4 jusqu'à 400° à 500°C, parce qu'on fabrique les principaux acides minéraux ainsi : On chauffe un mélange de H2SO4 avec CaF2, ou avec KNO3. A chaud, il se dégage HF ou HNO3, car ce sont des acides assez volatils. Mais jamais on n'a observé une décomposition de H2SO4.
Par contre s'il y a un peu de charbon, de cuivre ou de Dieu sait quelle impureté réductrice, alors là le H2SO4 (dès 300°C) est détruit, et selon la réaction :
2 H2SO4 + C --> 2 H2O + 2 SO2 + CO2
Les études qu'on a effectuées ainsi sur H2SO4 sont limitées par la limite de fusion du verre.

félicien · 03/07/2004, 12h34

Moco,
Merci pour ta réponse très précise.
Je vais suivre ton conseil et ouvrir une nouvelle fenêtre que je vais intituler :
Production de H2 par voie Chimique.
Si tu veux bien y jeter un coup d'oeil
Merci