petite question sur l'aluminium

kenoaj · 08/05/2004, 18h28

bonjour!!
je voulais juste savoir si le dégagement gazeux de dihydrogène résultant de la réaction de l'aluminium avec l'eau était important. J'ai du mal à me faire une idée sur la question!!!
Est-ce que cette réaction se fait bien? Si oui à quelle température? Et à température ambiante?

merci d'avance

Patzewiz · 08/05/2004, 19h46

La réaction de l'aluminium avec l'eau se fait surtout à chaud, on peut faire l'expérience en introduisant de la poudre d'aluminium enflammée dans un ballon contenant de la vapeur d'eau. Avec un dispositif adéquat on peut recueillir l'hydrogène qui se forme. Ce n'est pas une méthode intéressante pour produire de l'hydrogène, l'expérience illustre surtout le fait qu'on ne peut éteindre facilement un feu d'aluminium avec de l'eau. On a de plus le même problème avec CO₂ qui est réduit par l'aluminium.

A température ambiante il ne se passe rien, essentiellement parce que l'aluminium est protégé par une fine couche étanche d'alumine formée à sa surface.

acx01b · 08/05/2004, 21h31

et pour faire de la poudre d'Al tu fais comment ? tu fais réagir à 500° du sodium avec du AlCl3 ?

stef · 08/05/2004, 22h42

broyer de l'aluminium c'est pas plus simple pour obtenir de la poudre?

acx01b · 09/05/2004, 00h29

tu fais comment pour broyer de l'aluminium ?
non je dis ça parce que pour le magnésium: ils font du sodium par electrolyse de NaCl anhydre à 500°C ou plus, sous pression et sous atmosphère azote (nacl est liquide), puis ils font réagir le sodium qui bout à pas trés haute température (tu peux faire fondre facilement du sodium à la flamme d'un briquet) avec un sel de magnésium.

pour faire du magnésium pas en poudre: ils font l'electrolyse d'un sel de magnesium liquide à 500°c sous pression.....

alors je me suis dit que pour l'aluminium c'était à peu prés pareil.

tiens: j'en profite pour demander aussi comment font-ils pour faire du fer en poudre ?

moco · 09/05/2004, 17h48

Pour faire de la poudre d'aluminium on ne broye pas du métal, mais on évapore l'aluminium fondu dans une atmosphère exempte de gaz O2. le mieux est de travailler sous vide, ou sous atmosphère d'argon. L'aluminium bout et forme une vapeur qui se condense en minuscules gouttelettes microscopiques légères et brillantes. On ne peut pas le faire en laboratoire. Il faut l'acheter. Cette poudre d'aluminium et extrêment tachante. Il suffit de quelques milligrammes pour aluminiser les mains, les habits et les récipients où on le manipule. Le principal emploi de la poudre d'aluminium est dans la fabrication de vernis métallique. Si on le mélange à un vernis incolore, on obtinet une peinture métallique très couvrante.
Ceci dit, que l'aluminium soit en poudre, en feuille ou en bloc, il est toujours recouvert d'une couche fine transparente d'oxyde d'aluminium ou alumine Al2O3 qui se forme dès que l'aluminium est au contact de l'air. Cette couche étanche empêche le contact entre le métal sous-jacent et les réactifs comme l'eau et les acides. Si on veut faire réagir l'aluminium avec n'importe quoi, il faut d'abord enlever cette couche d'alumine, et ce n'est pas facile.

Le fer en poudre se prépare par calcination de l'oxalate de fer FeC2O4. Il se forme la réaction suivante :
FeC2O4 --> Fe + 2 CO2

acx01b · 09/05/2004, 21h21

mci bcp moco!

ArtAttack · 09/05/2004, 22h53

On peut aussi obtenir du fer par réduction de Fe2O3 par H2 (Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O) ou par CO/CO2.

kenoaj · 09/05/2004, 23h40

merci beaucoup à tous pour ces infos!!!

kenoaj · 11/05/2004, 19h10

juste une autre petite question!!
comment est-ce que je peux récupérer le dihydrogène formé par la combustion de l'aluminium en présence d'eau? quel est le dispositif?

stilus · 24/11/2007, 20h10

salut tout le monde

J'aurais une petite question à moco ou à ceux qui peuvent me répondre;

Ou pourrais-je acheter de la pourdre d'alluminium ???

Chez les serruriers il y en a pas assez et ce n'est pas assez fin

merci de vos réponses

Dudulle · 24/11/2007, 21h39

La poudre d'aluminium est un produit assez sensible; elle entre dans la composition de plusieurs explosifs ce qui explique qu'il n'est pas tres facile de s'en procurer.
Tu peux toujours t'adresser à des fournisseurs de reactifs de labo ( Merck, ou Jeulin; specialisé dans l'education).