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Hydrogène et photo-corrosion : vers l'énergie propre de demain



  1. #1
    RSSBot

    Hydrogène et photo-corrosion : vers l'énergie propre de demain

    L'hydrogène, élément présent en abondance sur Terre sous forme combinée, pourrait à terme remplacer nos carburants polluants à base de carbone. Mais à ce jour, une solution pour l'isoler efficacement de l'oxygène n'existe toujours pas. En appliquant directement l'énergie du soleil à de l'eau dans une cellule solaire spéciale, les scientifiques sont pourtant à deux doigts de produire...

    Lire la suite : Hydrogène et photo-corrosion : vers l'énergie propre de demain

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  3. #2
    Dindonneau

    Re : Hydrogène et photo-corrosion : vers l'énergie propre de demain

    Ouais déjà que les cellules photovoltaïques ont un rendement minable pour produire de l'electricité (10-20%), si en plus on y ajoute le rendemenet pas super de l'électrolyse(30-40% ?), on obtient une solution pas viable car il va falloir cribler la planète de panneaux solaires pour faire tourner nos chers véhicules.

    Si on y ajoute que leur système se corrode beaucoup trop vite, ben...
    Areuh!

  4. #3
    invité576543
    Invité

    Re : Hydrogène et photo-corrosion : vers l'énergie propre de demain

    Bonjour,

    Quelqu'un a une idée de "l'efficacité record" obtenue pour le moment avec des PEC, en chiffres?

    Cordialement,

  5. #4
    Simplemind

    Re : Hydrogène et photo-corrosion : vers l'énergie propre de demain

    Bonjour
    dans l'article je lis :
    Mais à ce jour, une solution pour l’isoler efficacement de l’oxygène n’existe toujours pas.
    Pouvez vous me dire ce qu'il faut faire d'un point de vue chimique pour séparer l'hydrogène de l'eau.
    Comme d'hab si vous voulez bien me répondre donner une explication compréhensible par un e-gniard en chimie.

    Cordialement

  6. #5
    moijdikssékool

    Re : Hydrogène et photo-corrosion : vers l'énergie propre de demain

    Quelqu'un a une idée de "l'efficacité record" obtenue pour le moment avec des PEC, en chiffres?
    91% sur
    http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/...ie1_turner.pdf
    enfin, traduis, je ne suis pas sûr
    à comparer aux 30%*75% = 22.5% avec du nuke, c'est pas mal

    d'autres chiffres sur http://gcep.stanford.edu/pdfs/hydrog...p/MacQueen.pdf
    http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/...4_macqueen.pdf
    http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/...3_macqueen.pdf
    http://www.hnei.hawaii.edu/PEC/HNEI_PEC_00.pdf
    http://web.mit.edu/mit_energy/resour...yTermPaper.pdf
    http://cobweb.ecn.purdue.edu/~vurade...PEC%20cell.htm

    j'y capte keudal

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    GillesH38a

    Re : Hydrogène et photo-corrosion : vers l'énergie propre de demain

    Citation Envoyé par moijdikssékool Voir le message
    91% sur
    http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/...ie1_turner.pdf
    enfin, traduis, je ne suis pas sûr
    à comparer aux 30%*75% = 22.5% avec du nuke, c'est pas mal
    de ce que je comprends, c'est juste le rendement de l'étape d'électrolyse (électricité->hydrogène), pas le rendement par rapport à la puissance lumineuse incidente (puissance lumineuse-> puissance électrique) . Au niveau de l'électrolyse, je pense que seules les surtensions d'électrode dissipent de l'énergie.

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  10. #7
    Doty

    Re : Hydrogène et photo-corrosion : vers l'énergie propre de demain

    Citation Envoyé par Simplemind Voir le message
    Bonjour
    dans l'article je lis :
    Mais à ce jour, une solution pour l’isoler efficacement de l’oxygène n’existe toujours pas.
    Pouvez vous me dire ce qu'il faut faire d'un point de vue chimique pour séparer l'hydrogène de l'eau.
    Comme d'hab si vous voulez bien me répondre donner une explication compréhensible par un e-gniard en chimie.

    Cordialement
    La meilleure méthode pour poduire de l'hydrogène est de faire une électrolyse de l'eau. Sinon, les autres méthodes font intervenir le carbone... En gros, c'est ce qu'ils expliquent dans l'article, on utilise un courant électrique qui permet de séparer l'hydrogène et l'oxygène de l'eau. Avec le courant électrique, on obtient les réactions:
    - à l'anode, des électrons sont formés suite à l’oxydation de l'eau en oxygène et en protons (oxydation)
    H2O -> 2H+ + 2 e- + 1/2O2
    - à la cathode, les protons, passés à travers la membrane, se réduisent avec les électrons pour donner de l'hydrogène (réduction)
    2H+ + 2 e- -> H2

    NB:Voir le site http://www.enpc.fr/fr/formations/eco...drogene/H2.htm

    J'espère que ça vous aide un peu (perso, j'ai beau avoir fait des études de chimie, par moment je m'y perds!!)

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