https://forums.futura-sciences.com/ De la chimie minérale à la chimie organique... fr Wed, 01 Jul 2026 22:51:45 GMT vBulletin 15 https://forums.futura-sciences.com/images/SultanThemeVB4R/misc/rss.png https://forums.futura-sciences.com/ https://forums.futura-sciences.com/chimie/963997-exo-exercice-comprehension-concentrations-initiales-finales-tampons.html Wed, 01 Jul 2026 14:34:11 GMT Bonjour à tous,
Je suis en galère sur un exercice de chimie des solutions depuis quelque temps et je bloque juste sur la question 1.
Voici l'énoncé de l'exercice :
Exercice 4 - On veut préparer 500 ml d'une solution d'un tampon décimolaire de pH= 5,00
On dispose :
A : d'une solution d'acide acétique 0,1 M
B : d'une solution d'acide acétique 0,2 M
C : d'une solution d'hydroxyde de sodium 0,5 M
D : d'une solution d'acide chlorhydrique 0,1 M
Sachant que le pKa de l'acide acétique est de 4,75 :
QUESTION N° 1 : Quelles solutions utiliserez-vous ? Pourquoi ? (On ne mélangera pas plus de deux
solutions)
QUESTION N° 2 : Comment préparer le tampon décimolaire pH= 5,00 ?
Pour une solution tampon il faut une base et un acide donc la c est forcément juste, ensuite j'élimine la D car HCL c'est un acide fort et donc tout l'acide sera consommé par la base et au final on aura pas de solution tampon. Maintenant, il me reste le choix entre la a et la b. Mon raisonnement était le suivant :
Cf = Ca + Cb
Cf = 0,1M
Puis, j'ai pensé à utiliser la relation Henderson-Hasselbalch et je trouvais une Ca = 0,036 M et Cb = 0,064 M et ainsi j'ai pu trouvé na et nb dans la solution tampon. Par la suite, j'ai réalisé que mon raisonnement n'était pas bon, car ce n'était pas ma concentration initiale que j'ai obtenu mais ce sont les concentrations à l'équilibre dans ma solution tampon... Et, je ne parviens pas à trouver le raisonnement ou à montrer que la concentration d'acide que nous devons utiliser est 0,1M ou 0,2 M.
Est-ce que quelqu'un aurait une explication (visuelle, logique ou avec un tableau d'avancement ) différente pour me faire avoir le déclic sur cette question ?

Merci d'avance pour le temps que vous prendrez pour m'éclairer, et bonne fin de journée ! : ) ]]> Chimie lilipharm https://forums.futura-sciences.com/chimie/963997-exo-exercice-comprehension-concentrations-initiales-finales-tampons.html https://forums.futura-sciences.com/chimie/963915-notation-dextrogyre-levogyre.html Thu, 25 Jun 2026 09:36:19 GMT Bonjour,
Comment note-t-on une espèce chimique dextrogyre comme le glucose et lévogyre comme le fructose ?
J'ai vu que l'on pouvait écrire (+) ou (-), D ou L ou les 2, avant ou après le nom de l'espèce chimique ?
Glucose-D(+) ?
Fructose-L(-) ?

Je me pose la question car sur un site de vente, je viens de voir Fructose-L(-) !
Merci d'avance pour votre aide. ]]> Chimie mav62 https://forums.futura-sciences.com/chimie/963915-notation-dextrogyre-levogyre.html https://forums.futura-sciences.com/chimie/963660-linviolabilite-geometrique-de-liaison-carbone-fluor-secret-de-stabilite-pfas.html Sat, 06 Jun 2026 06:12:51 GMT Bonjour à tous,
​Puisque nous sommes dans la rubrique chimie, je vous propose de nous pencher sur un sujet d'actualité majeur : les PFAS (substances per- et polyfluoroalkylées), souvent qualifiés de "polluants éternels". Au-delà de l'aspect environnemental, c'est leur structure chimique et leur géométrie moléculaire qui posent un défi fascinant.
​1. La force brute de l'électronégativité
​La persistance exceptionnelle des PFAS repose principalement sur la liaison Carbone-Fluor (C-F). Le fluor étant l'élément le plus électronégatif du tableau périodique, il attire fortement les électrons du carbone vers lui. Cela induit une polarisation extrême de la liaison, lui conférant une énergie de liaison particulièrement élevée (environ 485 kJ/mol). C'est l'une des liaisons simples les plus fortes de la chimie organique.
​2. Le blindage stérique : Une protection géométrique
​Mais la force de la liaison ne fait pas tout, il y a aussi une explication purement géométrique. Dans une chaîne carbonée totalement fluorée (perfluorée), les atomes de fluor, plus volumineux que des atomes d'hydrogène, se déploient autour du squelette de carbone.
​Par répulsion électrostatique et contrainte d'espace, la chaîne adopte une conformation en hélice rigide. Les atomes de fluor forment ainsi un véritable "blindage stérique" continu tout autour du cœur de carbone. Ce bouclier géométrique empêche physiquement les agents chimiques (oxydants, bases) ou les enzymes de s'approcher du squelette carboné pour rompre la molécule.
​3. Le défi de la rupture
​Pour détruire efficacement ces molécules sans créer de sous-produits toxiques, la recherche actuelle tente de trouver des failles géométriques, notamment en ciblant la tête polaire hydrophile des tensioactifs PFAS ou en utilisant des conditions de dégradation mécanochimique pour forcer la rupture de ce blindage.
​Quelle est votre approche théorique ou expérimentale préférée face à l'inertie de ce bouclier géométrique ? Privilégiez-vous les approches par solvatation en milieu supercritique ou les techniques d'activation par plasma froid ? ]]> Chimie Will Hunting https://forums.futura-sciences.com/chimie/963660-linviolabilite-geometrique-de-liaison-carbone-fluor-secret-de-stabilite-pfas.html