dissection-solubilité-concentration

[invite8b8b2f91]

bonjour,

je sollicite de nouveaux votre aide pour répondre à 2-3 questions.

1)Lorsqu'on vient de percer le diaphragme d'un rat en cours de dissection,il est possible d'observer:

a)la pression négative à l’intérieur des poumons.
b)la pression positive à l’intérieur de la cavité thoracique.
c)un relâchement de cette membrane et un gonflement des poumons
d)le coeur et le thymus

personnellement je pencherait plutôt vers la proposition "d)" mais je n'en suis pas sur.

2)Quelle est la concentration molaire d'une solution contenant 10mg/L d'une molécule de masse moléculaire 100 000 Daltons:

a)0.0001
b)0.0000001
c)0.00001
d)0.000001

voila comment j'ai procédé pour cette question:

100 000 g/mol (1 dalton = 1 g/mol) = 1 Molaire
donc ==> 1 g/mol = 1/100 000 Molaire
0.01g/mol = 0.0000001 Molaire

3) l’observation de la molécule ci-dessous (l'histidine) permet d'affirmer que :

a)en solution,cette molécule ne porte pas de charge partielle mais peut s'ioniser
b)en solution,cette molécule aura tendance à acidifier le milieu.
c)en solution acide ,cette molécule sera chargé négativement.
d)cette molécule est complètement insoluble dans l'eau.

les propositions "c)" et "d)" sont fausses (molécule charger positivement en milieu acide Nh2 + H ---> Nh3 et elle est soluble)
je pencherait pour la proposition "a)" mais je ne suis pas sur.

Merci d'avance.

Cordialement.
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[Edelweiss68]

Bonjour,

2)Quelle est la concentration molaire d'une solution contenant 10mg/L d'une molécule de masse moléculaire 100 000 Daltons:

a)0.0001
b)0.0000001
c)0.00001
d)0.000001

voila comment j'ai procédé pour cette question:

100 000 g/mol (1 dalton = 1 g/mol) = 1 Molaire
donc ==> 1 g/mol = 1/100 000 Molaire
0.01g/mol = 0.0000001 Molaire

Bonne réponse sauf que j'ai du mal avec votre raisonnement, pourquoi dites-vous 100 000 g/mol = 1 Molaire ?

3) l’observation de la molécule ci-dessous (l'histidine) permet d'affirmer que :

a)en solution,cette molécule ne porte pas de charge partielle mais peut s'ioniser
b)en solution,cette molécule aura tendance à acidifier le milieu.
c)en solution acide ,cette molécule sera chargé négativement.
d)cette molécule est complètement insoluble dans l'eau.

Je les trouve toutes fausses... Y en a t-il forcément une de vraie ?

[jmbowie]

bonjour,

je sollicite de nouveaux votre aide pour répondre à 2-3 questions.

1)Lorsqu'on vient de percer le diaphragme d'un rat en cours de dissection,il est possible d'observer:

a)la pression négative à l’intérieur des poumons.
b)la pression positive à l’intérieur de la cavité thoracique.
c)un relâchement de cette membrane et un gonflement des poumons
d)le coeur et le thymus

personnellement je pencherait plutôt vers la proposition "d)" mais je n'en suis pas sur.

2)Quelle est la concentration molaire d'une solution contenant 10mg/L d'une molécule de masse moléculaire 100 000 Daltons:

a)0.0001
b)0.0000001
c)0.00001
d)0.000001

voila comment j'ai procédé pour cette question:

100 000 g/mol (1 dalton = 1 g/mol) = 1 Molaire
donc ==> 1 g/mol = 1/100 000 Molaire
0.01g/mol = 0.0000001 Molaire

3) l’observation de la molécule ci-dessous (l'histidine) permet d'affirmer que :

a)en solution,cette molécule ne porte pas de charge partielle mais peut s'ioniser
b)en solution,cette molécule aura tendance à acidifier le milieu.
c)en solution acide ,cette molécule sera chargé négativement.
d)cette molécule est complètement insoluble dans l'eau.

les propositions "c)" et "d)" sont fausses (molécule charger positivement en milieu acide Nh2 + H ---> Nh3 et elle est soluble)
je pencherait pour la proposition "a)" mais je ne suis pas sur.

Merci d'avance.

Cordialement.

Bonjour,
1) Je dirai le b. Pour le d), le coeur me semble un peu loin non ?
2) L'équivalence que j'ai mis en gras est fausse, cela peut être le cas mais ce n'est pas systématique, voici comment raisonner:
- 1mole de ton produit pèse 100g
- 1L de ta solution contient 10mg, soit 0,01 g
- Cette masse est contenue 10'000x dans 1L de ta solution
- Pour peser 0,01g il faut donc 10'000x de quantité de ce produit, soit 1 mole divisée par 10'000 ==> 0,0001 mole donc réponse a)

3) Aucune ne me convient vraiment. Qu'entend t'on par charge partielle ? Les molécules d'histidine vont s'ioniser de toute façon mais je ne comprends pas trop le terme de charge partielle, comment est-il défini au juste ?

[Edelweiss68]

2) L'équivalence que j'ai mis en gras est fausse, cela peut être le cas mais ce n'est pas systématique, voici comment raisonner:
- 1mole de ton produit pèse 100g
- 1L de ta solution contient 10mg, soit 0,01 g
- Cette masse est contenue 10'000x dans 1L de ta solution
- Pour peser 0,01g il faut donc 10'000x de quantité de ce produit, soit 1 mole divisée par 10'000 ==> 0,0001 mole donc réponse a)

Petite erreur de recopiage d'énoncé, 1 mole pèse 100.000 g. Ce qui décale tout de 3 zéros, mais n'enlève rien à l'explication du raisonnement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jmbowie]

Petite erreur de recopiage d'énoncé, 1 mole pèse 100.000 g. Ce qui décale tout de 3 zéros, mais n'enlève rien à l'explication du raisonnement.

Si bien que la bonne réponse est b)

[invite8b8b2f91]

merci pour toutes ces réponses.

En effet il peut y avoir aucune bonne réponse (lorsqu'on parle de charge partielle je crois qu'on veut parler des groupement amine et carbonyles qui respectivement gagnent et perdent un proton mais dans la molécules d'histidine il y a un cycle dont l'un des constituants est un azote , s'ionise-t-il?)

[Edelweiss68]

(lorsqu'on parle de charge partielle je crois qu'on veut parler des groupement amine et carbonyles qui respectivement gagnent et perdent un proton mais dans la molécules d'histidine il y a un cycle dont l'un des constituants est un azote , s'ionise-t-il?)

Si ils perdent/gagnent un proton alors ils s'ionisent, il ne s'agit plus de charge partielle. Dans l'histidine, il n'y a qu'une charge partielle positive.