Cycle de l'azote, équations

[kiinox]

Bonjour a vous !

Actuellement élève de première scientifique, je fais mon TPE sur les nitrates. Je parle donc du cycle de l'azote : cycle qui crée des nitrates naturellement. J'ai bien compris toutes les phases, mais j'ai un problème au niveau des 2 équations :
celle-ci : http://www2.ggl.ulaval.ca/personnel/...quation.1c.jpg
et celle là : http://www2.ggl.ulaval.ca/personnel/...quation.6c.jpg

En effet, ces 2 équations ne sont pas équilibrées. Pour la première, j'ai cherché, et j'ai trouvé ceci : N2 + H8 ==> 2NH4+ Est-ce juste ?
Dans ces équations, le problème ce situe à : {CH2O} matière organique.
Apres réflexion, et divers recherches, je pense que seul une partie de {CH2O} se conserve, et que l'autre partie est utilisée comme source d'énergie pour faire la réaction. Par contre, je n'ai pas trouvé de réponse claire : d'où ma demande d'aide. Pourriez vous m'en dire plus sur ces équations et surtout sur le " {CH2O} " ?

Merci d'avance !
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[noir_ecaille]

Pour la première équation, en réalité elle est équilibrée -- si on repasse l'ammonium en ammoniac À noter que l'ammoniac est très volatile.

La deuxième équation est aussi équilibrée, rien à changer.

Quant à votre équation, il faudrait des conditions particulières qu'on ne trouve pas à la surface terrestre naturellement pour provoquer cette réaction je pense. Son bilan énergétique serait plus défavorable qu'une réaction entre oxygène et hydrogène par exemple -- le di-azote se comportant quasiment comme un gaz neutre.

[kiinox]

Merci pour ta réponse si rapide !
Malheureusement, je ne comprends toujours pas.
Prenons l’exemple de la première équation.
Dans le terme de gauche, il y a : N:4 C:3 H:12 O:6, et dans celui de droite : N:4 c:3 H:16 O:6.
En remplaçant 4NH4+ par 4NH3, effectivement, il y aurit 12 atomes d'azote. Or ce qui m’intéresse est belle et bien l'ammonium, car dans mes prochaines équations, c'est l'ammonium qui va se "transformer" en nitrite/nitrate.

Et je ne comprends pas comment je pourrais expliquer cette équation, car il est belle et bien écrit ammonium, et NH4+ =/= NH3

Merci d'avance !

[noir_ecaille]

C'est juste la forme hydraté/protonée de l'ammoniac. Tout simplement : NH₃ + H₂O ==> NH₄⁺ + OH^-

[A voir en vidéo sur Futura]

[kiinox]

Donc si j'ai bien compris, la première équation est un "racourci" : en réalité, d'après l'équation, c'est l'ammoniac qui est crée mais après, il se transforme en ammonium, donc en réalité, il y a deux étapes dans la transformation aazote / ammonium.
Je me trompe ? Corrige moi si c'est la cas

[noir_ecaille]

C'est bien un raccourci ^^

[kiinox]

Merci beaucoup je suis prêt pour demain
Mais, j'ai peur x)

[noir_ecaille]

Courage

[kiinox]

Comme prévu, mon prof à posé la question de la première équation. Pour lui, c'était une erreur dans le dossier. La tête qu'il a fait lorsque je lui est expliqué la formule
Un grand MERCI <3 !

[noir_ecaille]

You're welcome