Nombre d'oxydation: je ne comprends pas!

[katalina]

Voilà, je revise le cours présent sur le site de l'université de Liege http://www.ulg.ac.be/grptrans/modules/nom-inor.pdf
Je ne comprends pas ce module au sujet des nombres d'oxydation. Sur la page 9 du document ou 11 page pdf, je ne vois pas comment trouver la réponse à la question 5 (du moins quand j'applique la regle expliquée auaparavant, la réponse (p10) n'est pas la même )
Question 7 p12 idem. Voilà je m'enerve depuis deux jours pour comprendre ce chapitre, j'ai vraiment besoin d'aide et je ne trouve pas ni sur ce forum, ni sur internet, une réponse claire sur le sujet. Ou peut-être avez-vous un cours bien expliqué sur ce point?
A moins que vous vous sentiez capable de m'expliquer par vous même?
Au secours, aidez-moi!

--------------------------------------------
Si vous n'arrivez pas à ouvrir le module, la question 5 est:
a) Donnez la formule des oxydes de Ca (+ II), Cu (+ II), S (+ IV), S (+ VI), N (+ V),
Li (+ I);
b) Equilibrez les équations chimiques menant des corps simples à ces oxydes par
réaction avec le dioxygène;
c) Précisez, dans chaque cas, s'il s'agit d'un oxyde basique, acide ou amphotère.

Reponse:
2 Ca + O2 ® 2 CaO (oxyde basique)
2 Cu + O2 ® 2 CuO (oxyde amphotère)
S + O2 ® SO2 (oxyde acide)
2 S + 3 O2 ® 2 SO3 (oxyde acide)
2 N2 + 5 O2 ® 2 N2O5 (oxyde acide)
4 Li + O2 ® 2 Li2O (oxyde basique)

Que vaut le nombre d'oxydation de l'azote dans:
a) N2O3
b) HNO2
c) N2O5
d) HNO3
Réponse 7:
a) et b) le nombre d'oxydation de N dans N2O3 et HNO2 vaut + III
c) et d) le nombre d'oxydation de N dans N2O5 et HNO3 vaut + V

[benjy_star]

Salut !

Je ne comprends pas ce module au sujet des nombres d'oxydation. Sur la page 9 du document ou 11 page pdf, je ne vois pas comment trouver la réponse à la question 5 (du moins quand j'applique la regle expliquée auaparavant, la réponse (p10) n'est pas la même )

Il faut partir du principe que l'oxygène est au degré d'oxydation -II, et tu dois trouver la neutralité.

Question 7 p12 idem.

Alors tu as dû voir dans tes cours que l'oxygène est toujours au degré d'oxydation -II (sauf avec H₂O₂) et que l'hydrogène est toujours au degré +I (sauf avec les alcalins où il est à -I).

Tout celà devrait t'aider sinon, n'hésite pas à poser d'autres questions !

[katalina]

Ok, merci pour cette reponse ca ne m'aide pas huhu.
Peut-être en me detaillant comment on arrive à
4 Li + O2 ® 2 Li2O ?

Ou pourquoi le nombre d'oxydation de N est +III dans
HNO2?

(quand je dis que je ne comprends pas, je veux dire que je ne saisi vraiment pas le principe de cette théorie)

[javiou]

O a un degré de -II dans HNO2 il y a 2 O donc on est à -IV. H a un degré de I, donc -IV + I = -III. D'où mon N est à +III, pour avoit un total de 0 car le composé est neutre.

[benjy_star]

Ben je vais détailler des deux exemples :

Li est Li (+I) et O est O(-II). Si tu mets un Li avec un O tu obtiens un truc LiO^-, ce qui n'est pas neutre. Par contre, si tu mets 2 Li avec 1 O, c'est neutre ! ;à

Ensuite : HNO₂ est neutre, donc la somme des nombres d'oxydation est nulle. On dit +I pour H et -II pour chaque oxygène donc :

+I + x -IV = 0
x = 3

C'est plus clair ?

EDIT : grillé par javiou

[moco]

L'oxyde de lithium est Li₂O pour plusieurs raisons. Tout d'abord, le lithium Li est dans la colonne 1. Il est donc entouré d'un électron périphérique unique. Il a tendance à le perdre pour ressembler au gaz noble le plus proche He. S'il le perd, il le donne à l'oxygène. Mais l'oxygène est dans la 6ème colonne. Pour ressembler à un atome de gaz nobles (colonne 8), il lui faut recevoir 8 - 6 = 2 électrons. L'atome Li ne peut lui donner qu'un seul électron. Pour satisfaire la demande en électron de l'atome O, il faut engager un 2ème atome de lilthium. A eux deux, ces deux atomes Li pourront donner 2 électrons à 1 atome O. Il se formera deux ions Li⁺ et un ion O^2-, c'est-à-dire une substance de formule Li₂O.

Tu peux aussi raisonner autrement, et dire que l'atome Li cherche à accéder au degré d'oxydation +1, et l'atome O cherche à atteindre le degré d'oxydation -2. POur fair une substance neutre (dont le total des degrés d'oxydation soit nul), il faut 2 atomes Li, et un atome O : il se forme l'oxyde de llithium Li₂O.

Maintenant, pour établir la réaction de synthèse de cet oxyde Li₂O, il faut écrire une équations avec x Li et y O₂ à gauche et z Li₂O à droite. Et tu te mets à équilibrer cette équation avec les chiffres les plus petits possibles. On voit tout de suite que x ne peut pas être égal à 1, puisqu'il faut au moins 2 Li.
Imaginons que x = 2, cela fait bien un Li₂O. Mais alors on a 1 seul atome O à droite. Et on constate que ces malaheureux atomes O viennent deux par deux à gauche. Il faudrait prendre une demi-molécule O₂. Mais ceci est impossible. Il faut alors prendre 4 Li, donc x = 4, et z = 2, et l'équation devient :
4 Li + O₂ --> 2 Li₂O

Pour les molécules plus compliquées comme HNO2, il faut utiliser la règle que la somme des degrés d'oxydation est nulle dans les molécules. Et utiliser la régle empirique que H est toujours à +1, et l'oxygène à -2, dans les molécules, composés et autres ions.
Dans HNO2, H est à +1, O à -2, et N à x, inconnu pour le moment. la somme des degrés d'oxydation vaut :
1 + x + 2·(-2) = 0.
Donc : x = 4 - 1 = 3

[annie4618]

Bonjour j'aurais voulu savoir pourquoi le nombre d'oxydation du O2 est de 0 ???

[ZuIIchI]

le dioxygène est une molécule neutre : la degré d'oxydation doit être 0. Comme on a le même élément on doit avoir 2 x (degré oxydation) = 0 => DO = 2/0 = 0

le dioxygène est un corps pur. Tous les éléments d'un corps pur ont un DO égal à 0. Sinon pourquoi l'un devrait être +x et l'autre -x ? (rhétorique)

[anne-chou]

moi j'ai un exo MAIS Je ne suis pas sur de ma reponse...Indiquez le nombre (degré, état, étage) d'oxydation de l'azote dans HNO3 .

CAR H +1 O -2 *3=-5 donc N = +5 est ce la bonne reponse?

[Maximini]

Bonjour,

Oui.