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Probleme avec une equation de dissolution

  1. Phytum

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Âge
    27
    Messages
    13

    Probleme avec une equation de dissolution

    Pouvez vous m'aider à commencer mon exercice ?

    On melange deux solides ioniques dans l'eau :
    Chlorure de sodium
    Chlorure de magnesium

    J'aimerais connaitre l'equation de dissolution dans l'eau de ces deux solides ioniques.

    Alors je sais que chlorure de sodium : NaCl et chlorure de magnesium : MgCl2 mais apres je bloque.

    Merci d'avance pour votre aide !

    -----

     


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  2. Julien504

    Date d'inscription
    mars 2006
    Localisation
    Rennes
    Âge
    36
    Messages
    62

    Re : Probleme avec une equation de dissolution

    je pense que ca doit pas être plus compliqué que ca:

    NaCl-----------> Na+ + Cl-
    MgCl2 ---------> Mg2+ + 2Cl-
     

  3. Phytum

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Âge
    27
    Messages
    13

    Re : Probleme avec une equation de dissolution

    J'avais pensé à ça mais comme on melange les deux solides ioniques dans l'eau ... Enfin je sais pas trop. Merci quand même.
     

  4. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    23 219

    Re : Probleme avec une equation de dissolution

    Salut !

    Peut-être est-ce pour une question après, s'ils demandent les concentrations ?
     

  5. Phytum

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Âge
    27
    Messages
    13

    Re : Probleme avec une equation de dissolution

    Oui on demande les concentration apres
     


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  6. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    23 219

    Re : Probleme avec une equation de dissolution

    Donc voilà, tu as tout ce qu'il te faut !
     

  7. Phytum

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Âge
    27
    Messages
    13

    Re : Probleme avec une equation de dissolution

    D'accord merci beaucoup !
     

  8. Phytum

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Âge
    27
    Messages
    13

    Re : Probleme avec une equation de dissolution

    Encore une chose,
    pour la concentration molaire d'ions Cl- et Na+ je trouve 0.2 mol.L-1 pour les deux
    sachant que chlorure de sodium m = 11.7g
    et volume final (apres dissolution dans l'eau du melange des deux solides ionique) V = 1.0 L
    C'est juste ? C'est pour savoir si je peux continuer mon devoir.
     

  9. Phytum

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Âge
    27
    Messages
    13

    Re : Probleme avec une equation de dissolution

    Pour MgCl2 j'ai un peu plus de mal (chlorure de magnesium m = 3.8g)
     

  10. PCL59000

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Âge
    36
    Messages
    53

    Re : Probleme avec une equation de dissolution

    ta concentration en Cl- est fausse car il faut également prendre en compte celle issue du MgCl2

    pour ta concentration en MgCl2 il fautd abord que tu calcule le nombre de moles en t aidand de la masse et de la masse molaire
     

  11. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 484

    Re : Probleme avec une equation de dissolution

    Avec 3.8 g de MgCl2, tu disposes de 3.8/95 mole = 0.04 mole de MgCl2.
    Donc la dissolution forme 0.04 mole de ion Mg2+ et 0.08 mole de ion Cl..
    Avec 11.7 g de NaCl, tu disposes de 11.7/58.5 = 0.2 mole de NaCl, donc de 0.2 mole de Na+ et 0,2 mole de Cl-.
    Quand tu dissous le tout dans de l'eau, ta solution contiendra :
    0.04 mole de Mg2+
    0.2 mole de Na+
    0.28 mole de Cl-
     

  12. Phytum

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Âge
    27
    Messages
    13

    Re : Probleme avec une equation de dissolution

    Merci beaucoup !
     

  13. melucine

    Date d'inscription
    octobre 2008
    Âge
    25
    Messages
    3

    Smile Re : Probleme avec une equation de dissolution

    bonjour voila je suis en première S est j'ai eu exactement le même sujet je l'ai fait mais je ne savais pas si il fallait que je rassemble les deux Cl donc j'ai regarder ce que vous aviez trouver et j'ai trouver cela sauf pour la fin je trouve Cl - dans NaCl vaut 4.10-2 et 2Cl- dans MgCl2 vaut 8.10-2 quant je les rassemble sa me fait un total de Cl de 1.2.10-1mol donc j'aimerais que vous m'expliquer comment vous trouvez 0.28 pour Cl car je ne comprend pas merci de votre aide
     


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