Probleme avec une equation de dissolution

[invite780e2a67]

Pouvez vous m'aider à commencer mon exercice ?

On melange deux solides ioniques dans l'eau :
Chlorure de sodium
Chlorure de magnesium

J'aimerais connaitre l'equation de dissolution dans l'eau de ces deux solides ioniques.

Alors je sais que chlorure de sodium : NaCl et chlorure de magnesium : MgCl2 mais apres je bloque.

Merci d'avance pour votre aide !
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[invite310a7bdd]

je pense que ca doit pas être plus compliqué que ca:

NaCl-----------> Na+ + Cl-
MgCl2 ---------> Mg2+ + 2Cl-

[invite780e2a67]

J'avais pensé à ça mais comme on melange les deux solides ioniques dans l'eau ... Enfin je sais pas trop. Merci quand même.

[invite19431173]

Salut !

Peut-être est-ce pour une question après, s'ils demandent les concentrations ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite780e2a67]

Oui on demande les concentration apres

[invite19431173]

Donc voilà, tu as tout ce qu'il te faut !

[invite780e2a67]

D'accord merci beaucoup !

[invite780e2a67]

Encore une chose,
pour la concentration molaire d'ions Cl- et Na+ je trouve 0.2 mol.L-1 pour les deux
sachant que chlorure de sodium m = 11.7g
et volume final (apres dissolution dans l'eau du melange des deux solides ionique) V = 1.0 L
C'est juste ? C'est pour savoir si je peux continuer mon devoir.

[invite780e2a67]

Pour MgCl2 j'ai un peu plus de mal (chlorure de magnesium m = 3.8g)

[invite2ceb6cff]

ta concentration en Cl- est fausse car il faut également prendre en compte celle issue du MgCl2

pour ta concentration en MgCl2 il fautd abord que tu calcule le nombre de moles en t aidand de la masse et de la masse molaire

[moco]

Avec 3.8 g de MgCl₂, tu disposes de 3.8/95 mole = 0.04 mole de MgCl₂.
Donc la dissolution forme 0.04 mole de ion Mg²⁺ et 0.08 mole de ion Cl^..
Avec 11.7 g de NaCl, tu disposes de 11.7/58.5 = 0.2 mole de NaCl, donc de 0.2 mole de Na⁺ et 0,2 mole de Cl^-.
Quand tu dissous le tout dans de l'eau, ta solution contiendra :
0.04 mole de Mg²⁺
0.2 mole de Na⁺
0.28 mole de Cl^-

[invite780e2a67]

Merci beaucoup !

[invitec3bb1294]

bonjour voila je suis en première S est j'ai eu exactement le même sujet je l'ai fait mais je ne savais pas si il fallait que je rassemble les deux Cl donc j'ai regarder ce que vous aviez trouver et j'ai trouver cela sauf pour la fin je trouve Cl - dans NaCl vaut 4.10-2 et 2Cl- dans MgCl2 vaut 8.10-2 quant je les rassemble sa me fait un total de Cl de 1.2.10-1mol donc j'aimerais que vous m'expliquer comment vous trouvez 0.28 pour Cl car je ne comprend pas merci de votre aide