Bonjour,
IL faut que je prépare une solution de 1mN de HCl contenant 2 μM d'EDTA.
Je ne connaissais pas ces unités mais je me suis rappelé que google était mon ami, alors j'ai trouvé que la molarité exprime la quantité de soluté contenue dans un volume donné de solution. La normalité N exprime le nombre d'équivalents-grammes ( quantité de substance comprenant 1 mole de particules considérées (de soluté par L de solution (e-, H+...)
Cela ca va.
Ensuite j'ai essayé de traité le problème: préparer une solution de HCl de 1 mN de HCl avec une solution commerciale de HCl à 37 % et avec une densité de 1.19. Etant pas chimiste, il doit y avoir plein d'erreurs , j'aimerais avoir votre avis. (J'ai déjà vu qu'il y avait déjà un fil semblable mais cà n'a pas assez aidé)
On utilise une solution commerciale de HCl avec une densité de 1.19 et un pourcentage en masse de 37 %.
On désire disposer de 2 L de solution de HCl avec une concentration de 1.10-3 mol.l-1 (1mN HCl)
La quantité de matière nécessaire est donc de 2 10-3 mol.
Or la masse molaire du HCl est de 36.5 g.mol-1
D’où masse HCl = 0.073 g
Pour une solution commerciale d’une densité de 1.19 et avec un pourcentage en masse de 37 %.
m réel de HCl = 0.073 = 0.0270 g
Or densité =
Donc μsoluté = densité
μsoluté = 1.19 = 1 190 g / L
1190 g 1 L
0.0270 g x L
x = = 2.10-5 L (très petit)
comment c'est possible de prendre un si petit volume, le résultat doit être faux
pour l'EDTA je le ferais plus tard
Merci
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