L'acide sulfurique

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j'ai un probleme avec cette exercie que je comprend pas , enfin surtout la question 1 est ce que quelqu'un pourai m'aidé plz !!!

ex : Ondissout v= 5mL d'acide sulfurique dans l'eau contenue dans une fiole jaugée de volume V=500mL remplie aux deux tiers . apres Homogenisation, on ajuste le niveau au trait de jauge avec de l'eau distiée . La solution obtenue fait virer le bleu de bromothymol (indicateur coloré) au jaune ; elle donne un precipité blanc avec le chlorure de baryum.

1)Quels ions contient la solution ? Ecrire l'equation de la reaction traduisant la dissolution de l'acide sulfurique dans l'eau .
2) calculer la consentration molaire c de la solution obtenue
3) Quelles sont les concentrations molaires des ions contenus dans la solution ?

Donné : p H2SO4 = 1.92kg/dm3
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H2SO4 + H2O donnent 2H3O+ + SO42- après faut equilibrer

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H2SO4 + 2H20 ----- 2H3O+ + SO42- j'avais la flemme d'quilibrer

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merci je vais equilibré

[A voir en vidéo sur Futura]

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je sais pas si c'est ca mais je trouve pour la question 2) 2.10^-4

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masse acide sulfurique = 0.0096 kg ensuite n=m/M avec M j'ai pris 98 puis n/0.5 et je trouve ca

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pour calculé c la constration molaire de la solution je fait comment j'ai pas assez d'element pour la calculé

[invite60ed7323]

tu as la densité donc produit en croix pour connaitre la masse de 0.005 L car 1dmcube = 1 L donc tu as ta masse que tu divises par la masse molaire de l'acide sulfurique tu obtient n d'acide tu veux la concentration donc tu divises par 0.5 soit le volume total de solution

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ok je fait le calcul tt de suite

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pour le 2) je trouve impeu moin de 2 moi 1.96*10^-4

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c'est bien ca ..... j'avais arrondi

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et pour le 3) je fait les produit en croix
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j'ai un derniere exercice et je voudrai savoir si mes reponce sont juste si sa ne te derenge pas de me donné ton avi .

ecrire les formules des especes suivantes et donner les conposés ioniques.

1) chlorure de magnesium >>>>> MgCl <-- Mg²⁺ + 2Cl^-
2) Sulfate de fer III >>>>> FeSO₄<---2Fe³⁺+3SO₄^2-
3) Fluorure de Calcium>>>> CaF <--- 2F^-+ Ca²⁺
4)Sulfate d'Aluminium >>>> AlSO₄<---SO₄^2-+2Al⁺

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l'aluminium donne al3+ et non Al+

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tu as CaF2 pour le fluorure de calcium , Al2(So4)3 pr le sulfate d'aluminium ...

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sans sa les autre sont correcte ?

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et pr le magnesium : MgCl2

[invite60ed7323]

Si tu mets Mg2+ + 2Cl- par exemple tu dois avoir le meme nombre de Mg et de Cl lorsqu'il n'est pas en phase aqueuse donc MgCl2 tu vois

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a ok je croyai qu'il fallai equilibré juste les exposants ses pour sa lol

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l'equation est a 2 niveau c pr ca ... bon courage pour demain ,bonne nuit

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bonne nuit a toi aussi et encors merci