calcul de concentrations d'ions

[invite2e458d3a]

le sulfate de cuivre est un solide ionique de formule: CuSO4
en presence de vapeur d'eau, il est hydraté*(intervient que par sa masse molaire)
c'est ce qu'indique la formule:CuSO4, 5H2O
dans une mole de sulfate de cuivre il ya 1 mole de CuSO4 et 5H2O...
solution A (CuSO4, 5H2O) :=10^-2 mol.L
solution B=2*10^-2
on ajoute à 50ml de solution A 25ml d'une solution B de nitrate de cuivre Cu(NO3)2

il faut calculer les concentrations cu2+;SO4; NO3 provenant de la dissociation totale du sulfate de cuivre et du nitrate de cuivre.
aidez moi svp
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[invitec14ae906]

pas de panique ! Calcules d'abord le nombre de moles de cuivre, sulfate et nitrate dans chaque solution A et B.
Ensuite, additionnes ce qui doit s'additionner.
Enfin, tu calcules leur concentration (n'oublies pas de calculer le volume total).

[invite19431173]

Bonjour à toi aussi.

Merci de nous montrer que tu as cherché.

[invite2e458d3a]

merci pour la reponse!
mais je c quil faut calculer tt ca!
comment peut on avec si peu de données trouver le nombre de mol?
g un petit nivo en chimie donc je suis vraiment largué!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

Merci d'arrêter le langage SMS !

Pour le nitrate de cuivre, tu as oublié de nous donner la concentration !