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Sulfate d'aluminium

  1. wild horse

    Date d'inscription
    novembre 2006
    Âge
    24
    Messages
    1

    Red face Re : [TermS] [Chimie] Etat d'équilibre d'un système

    Salut tout le monde, ya l'air d'avoir de gros boss ici pour moi qui commence la 1ere S et qui patauge...

    Je suis un peu dans la merde pour mon DM bref je vous le propose vous y serez plus a l'aise que moi :
    Un volume V=50mL de solution de sulfate d'aluminium a été obtenu par dissolution d'une masse m=2.20g de sulfate d'aluminium hydraté : Al2(SO4)3, 14H2O ( les 2, 4 et 3 sont des indices normalement mais jsais pas comment on fait sur l'ordi
    Jai trouvé que la masse molaire faisait : 594 g/mol et que la concentration molaire fait 0.074mol/litre.
    Maintenant on me demande : quels sont les ions présents en solution?
    Et : ecrire l'équation de dissolution et en déduire la concentration molaire des ions présents.

    Après :
    On verse 50mL d'une solution de nitrate d'argent Ag+ + NO3- de concentration molaire en soluté apportée égale à 0.50mol/litre, dans 100 mL d'une solution de chlorure de potassium K+ + Cl- de concentration molaire en soluté apporté égale à 0.20mol/litre. Il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl.

    1)Etablir le tableau d'avancement de la reaction chimique de précipitation.
    2)Determiner les concentrations molaires effectives des ions présents en solution dans l'état final du système.Vérifier l'electroneutralité de la solution.
    Voila, si vous pouvez m'aider...


     


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  2. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 062

    Re : [TermS] [Chimie] Etat d'équilibre d'un système

    Message déplacé.
     


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