Bonjour,
on sait que, pour préparer 1 solution tampon il faut préparer 1 mélange équimolaire entre 1 acide faible et sa base conjugué, ou, même aussi, au point du demi équivalence d'un dosage d'une base forte par un acide faible on a une solution tampon. Mais pratiquement, je ne sais pas comment faire pour obtenir 1L de solution tampon à pH 5,2 à partir d'une solution d'acide acétique et d'acétate de sodium 0,3M.
Merci.
et bin en fait si tu utilise la relation d'hendersen pour le calcul du ph d'une solution tampon tu devrais t'y retrouver:
ph=pKa+log[base]/[acide]
tu as le ph, surement le pka tu trouve le rapport base sur acide ça te fait un petit système a 2 équations et tu devrais pouvoir t'en sortir dit moi si ça marche autrement je te rexplique mieux
a+
en fait j'ai un doute,si l'acétate de sodium(CH3COONa), s'agit bien d'une base ou non, si c'est le cas je pense que ça ira bien, car j'ai le pH, le pka de l'acide acétique et [CH3COONa]=0.3 M. Mais ce que je comprend pas, c'est comment introduire le volume final de la solution qui est égale à 1 L
L'acétate de sodium est la base conjuguée de l'acide acétique. C'est donc elle qu'il faut utiliser pour faire le tampon.
D'autre part, pH= pKa + log |Base|/|Acide|
|Base|= n(Base)/1000 [n(Base) = nb de moles de base dans un litre d'eau]
formule analogue pour |Acide
n(Base) = 0,3.v(Base)
[v(Base)= volume de base à utiliser]
idem pour v(Acide)
Pour résoudre le pb, on pose la condition v(Base)+v(Acide) = 1000
(j'ai employé cette voie compliquée car il semble me rappeler que pKa = 4,75 pour l'acide acétique)
A toi de finir !
Merci bien à tous, je l'ai fait et c'été ça
