Titrage d'un vinaigre

[invitecdffb009]

bonjour, j ai un exercie à faire et j ai besoin d aide

20. TITRRGE D'UN VINRIGRE





On se propose de titrer par pH-métrie un vinaigre afin d'en déterminer la concentration en acide éthanoïque. Pour cela, on prépare V = 100,0 ml d'une solution diluée 10 fois du vinaigre. Puis on prélève un volume V, = 10,0 ml de la solution diluée que l'on verse dans un bécher, auquel on ajoute suffisamment d'eau distillée pour immerger correctement la sonde du pH-mètre.
On réalise le titrage avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C2 = 0,100 mol. l-'. le pH est relevé en fonction du volume V2 de solution d'hydroxyde de sodium et on obtient la courbe pH = f(V2) données ci-après.
1. Écrire l'équation de la réaction de titrage.
Calculer sa constante d'équilibre.
2. En utilisant le point d'abscisse V2 = 6,0 ml, montrer que la réaction de titrage est totale.
3. Déterminer graphiquement les coordonnées du point
d'équivalence.

L'ajout d'eau dans le bécher modifie-t-il le volume versé à L’ équivalence ?
Calculer la concentration C, de la solution diluée puis la concentration de la solution mère.
Expliquer à l'aide d'une étude des espèces chimiques présen¬tes à l'équivalence, pourquoi la solution est alors basique.



j ai trouvé que la réaction était :
CH₃CO₂H +HO^- = H₂O + CH₃CO₂^-

après la constante d'équilibre c'est : :
[CH₃CO₂^- ] / [CH₃CO₂H] * HO^-

mais je ne comprend pas comment je peux la calculer sachant que je n ai pas la concentration de HO^-
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[moco]

Tu es bien gentil. Mais que veux-tu qu'on fasse d'une information comme : "on obtient la courbe pH = f(V2) données ci-après" ?
Tu ne donnes pas ladite courbe ....
Et pourtant c'est la seule chose qui importe dans ton texte interminable.

[invitecdffb009]

la voila ! (si ça veut bien marcher)

[invite2fff8216]

Ce que tu fais, c'est que tu multiplie la constante d'équilibre en haut et en bas pas [H₃O⁺] ce qui va te donner ça:
[CH₃CO₂^-] * [H₃O⁺] / [CH₃CO₂H] * [HO^-] * [H₃O⁺]

Donc après tu sait que :
[CH₃CO₂^-] * [H₃O⁺] / [CH₃CO₂H] = la constance d'acidité (Ka) de l'acide éthanoïque soit 1,8.10^-5

et tu sait que [HO^-] * [H₃O⁺] = le produit ionique de l'eau (Ke) soit 10^-14

Donc tu as juste a remplacer ça dans ta longue fraction par Ka et Ke sa te fait donc, la constance d'équilibre K=Ka/Ke!
Voilà j'espère que tu aura compris!!
@ bientot

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefd7b60dd]

Il faut que tu calculs la quantité de matière de la solution titrante cela te permet d'établir le tableau d'avancement ensuite tu pourras déterminer la concentration de la solution à titrer pour cela utilise la formule
quantité de matière à l' équivalence = C x Ve

puis C= N / V

voilà j'espère que cela va t'aider bonne chance

[jeanne08]

2) pour montrer que la réaction est totale :
- la valeur de la constante d'équilibre ... qui est grande donc la réaction se fait bien de la gauche vers la droite
- en V2 = 6 mL on a versé 0,006 L de solution de OH- à 0.1 mol/L soit 6e-4 mol de OH- dans un volume de l'ordre de 10 à 100 mL . Le pH est de l'ordre de 5 ( voir la courbe ) donc la concentration en OH- est environ 10^-9 ( produi ionique de l'eau ) ... on voit bien que tous les OH- versés ont servi !

3) pour déterminer le point équivalent tu peux utiliser la méthode des tangentes ...