Solution d'iodure de sodium
Bonjour à tous, j'ai un petit problème pour un exercice de chimie:
1) Calculer les concentrations molaires effectives des ions d'une solution d'iodure de sodium à 2,00 g.L-1
2) Calculer sa conductivité à 25°C sachant qu'à cette température:
La conductivité molaire de Na+ est de 5,01 mS.m².mol-1
La conductivité molaire de I- est de 7,70 mS.m².mol-1
Merci à tous !!
Salut,
Petit copier-coller :
Envoyé par Gwyddon
la règle d'usage sur ce forum est qu'un posteur en demande d'aide montre qu'il a planché sur son exercice en nous disant ce qu'il a déjà fait/essayé de faire, et désigne précisément le (ou les) points qui bloquent.
Sans ça, pas d'aide
« Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu
Ah désolé! Bon alors voilà: je sais que 2,00 g.L-1 est la concentration massique, mais je n'arrive pas à trouver les concentrations molaires des ions comme je n'ai pas la conductivité.
Comment peux t on trouver la concentration molaire ionique avec la concentration massique?
Attention à ne pas mélanger tes 2 questions!!
Dans la première, on te donne la concentration massique, en g/L et on te demande la concentration molaire donc en mol/L. Que faut-il utiliser pour "convertir" des grammes en moles?
Après, pour la concentration des ions, tu dilues NaI en Na+ et I-. Pour reprendre un post de Moco, s'il y a 50 couples, combien y a-t-il de filles et combien de garçons?
PS: ça peut être utile de connaitre ton niveau pour t'aider efficacement
« Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu
Euh je suis en première S, et on vient d'aborder la conductivité.
Pour tranformer des grammes en moles? Je vois pas du tout, à part la masse volumique mais ça a rien à voir...
Si tu connais les moles, tu as dû entendre parler de masses molaires...
« Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu
Quand même étonnant...
En première S, tu devrais savoir ce qu'est une mole et la masse molaire. Tu ne pourras vraiment pas t'en sortir en chimie si tu ne maitrise pas ces notions.
Un conseil, reprend tes cours de seconde.
Dans le cas présent : tu as de l'iodure de sodium NaI
La masse molaire est la masse d'une mole du composé.
Tu la détermines facilement à partir de la formule NaI en faisant la somme des masses atomiques (que tu trouve dans le tableau périodique des éléments).
A toi de jouer.
Oh tiens, mé cé mon exo de chimie kchiu en train de fèr! jèspèr ke tu ten sort en S, mé persone a vraiment à lexercice là, domage pr moi^^
Kemari, je te conseille vivement de relire les règles de ce forum, et d'écrire en français...
Re : Solution d'iodure de sodium
Bonjour !
Voila, j'étais à la recherche d'aide pour faire mon exercice de chimie ... Et voilà que je tombe sur un forum où justement il y a déjà quelqu'un qui a exposé cet exercice.
Il me semble que la concentration effective des ions dépend de la concentration de la solution et de l'équation de mise en solution non ?
Et donc mon problème était de savoir quelle est justement l'équation de mise en solution de l'iodure de sodium ... J'ai cru comprendre que c'était NaI ----> (Na+) + (I-)
Si vous pouvez me confirmer cela S.V.P!
Merci
Miss Truc.
ca c'est bon!
continue
Re : Solution d'iodure de sodium
Cool !
Merci
Miss Truc.
