probleme chimie

[momo4735]

Salut et bonnes fetes voila mon probleme

une automobile a une consommation moyenne de 8litres aux 100 kilometre lessence est essentiellement constitué doctane alcane liquide de formule c8h18

la masse volumique de cet alcane vaut µ=810g/l
si le moteur est correctement reglé la reaction produit du dioxyde de carbone et de leau le dioxygene est apporté par lair dont la composition en volume est 20% de dioxygene et 80% de diazote

a ) ecrire lequation de la reaction

bon je pense que sa fait c8h18 + 02 = c02 +h20

b) quel est le reactif limitant

bon voila mon resonnement

je cherche a calculer les quantité de matiere de 02 et c8h18 initial

on a Mc8h18=114g/mol

n=m/M µ=m/V soit m = µ*V

n=µ*V/M = 810 * 8 /114 = 57 mol

mais pour 02 je sais pas quoi faire

c) Quel est le volume de dioxygene consomé quand la voiture a parcouru 100km

d) en déduire le volume dair utiliser par le moteur

e) quel volume de dioxyde de carbone a eté produit

les question ou j'ai besoin daide sont B (suit) C D E

merci d'avance

[Tipitoux]

Juste rapidement:
pour le a ton equation est pas du tout equilibré,
pour le b: heureusement une voiture n'arrive pas a consommer tout le dioxygene de l'atmosphere..

[moco]

Tout d'abord il faut écrire les symboles atomiques en respectant la nomenclature. Chaque atome a un symbole qui est une majuscule, suivie parfois par une minuscule. Le carbone est C et non pas c. L'oxygène est O et non pas o. Si tu écris que le gaz carbonique est co2, tu risques de confondre un jour l'oxyde de carbone CO avec l'atome de cobalt, dont le symbole est Co.

Ceci dit, c'est juste de dire que tu vas consommer 56.8 moles d'octane C₈H₁₈.
L'ennui, c'est que ton équation n'est pas équilibrée, et que tu ne peux pas aller plus loin sans l'équilibrer. Bon, je te l'équilibre, parce que c'est Noël, mais normalement tu devrais le faire toi-même.
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ --> 16 CO₂ + 18 H₂O.
L'octane est le réactif limitant, car il y aune réserve quasi infinie de gaz O₂ dans l'air ambiant.

Avec 56.8 moles d'octane, tu vas consommer (25/2)56.8 moles d'oxygène O₂ = 710.5 moles de O₂.

Vas-y. Continue ! Une mole de gaz occupe 22.4 litres. Tu peuix faire la suite facilement.

[mach3]

petite précision

Une mole de gaz occupe 22.4 litres

à 0°C et à pression atmosphérique

à 25°C et Patm c'est 24 litres

m@ch3

[momo4735]

Avec 56.8 moles d'octane, tu vas consommer (25/2)56.8 moles d'oxygène O2 = 710.5 moles de O2.

j'ai pas compris sa

de plus tu ne peux me dire que une mole occupe 22.4litre car ce n'est que dans les conditions normale or ici on a aucune indication

merci beaucoup de votre aide

[momo4735]

plz up c'est important

[seawolf11]

Bonjour,

Dans tout exercice de chimie, tu considères toujours que tu te trouves en conditions TPN (Température, Pression Normales = 273,15 K ; 1 bar) sauf si on te dit le contraire dans l'exercice.

Avec 56.8 moles d'octane, tu vas consommer (25/2)56.8 moles d'oxygène O2 = 710.5 moles de O2.

REgarde la stoechiométrie de ta réaction :
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ --> 16 CO₂ + 18 H₂O.
pour 2 moles d'octane tu dois consommer 25 moles d'O₂ donc si tu as 56,8 moles d'octane tu dois consommer 710,5 moles d'O₂
(règle de 3)

[MAGICOS]

Avec 56.8 moles d'octane, tu vas consommer (25/2)56.8 moles d'oxygène O2 = 710.5 moles de O2.

j'ai pas compris sa

Salut,
Si tu regardes l'équation de la réaction
2 C8H18 + 25 O2 --> 16 CO2 + 18 H2O.
Tu voie que pour 2 moles d'octane tu brûle 25 moles de dioxygène.
Donc ( la bonne vieille règle de trois) ou les proportions vont de donner:
pour 1 mole d'octane il faut 25/2 moles de O₂
et pour 56,8 moles d'octane il faut (25/2)x56,8 = 710 moles d'O₂

Il ne te reste qu'à multiplier par le volume molaire des gaz (considéré comme parfait) à la température et pression considérées.

C'est bien parce que c'est bientôt Noël, parce que franchement tu pouvais faire ça tout seul.
Bon Noël.