J'ai synthétisé une solution de sulfate de cuivre (attaque de cuivre par l'acide sulfurique concentré en présence de peroxyde d'hydrogène pour accélerer la réduction du cuivre). J'obtiens une solution à la limite de la saturation et j'aimerai maintenant savoir comment récupérer les cristaux de CuSO4,5H2O.
- On m'a conseillé de laisser tremper un fil de cuivre dans ma solution et de placer mon récipient à l'air libre et à la chaleur pendant quelques temps. Au bout de 5 jours, seul deux milimètres de solution de sont évaporés et quelques cristaux ont apparus au fond du bécher (et pas sur le fil). Quelqu'un pourrait-il m'aider à accélérer ma cristallisation ?
- Deuxième petite question : j'obtiens du sulfate de cuivre penta-hydraté CuSO4,5H2O. Est-il vrai que je pourrais faire vaporiser l'eau en chauffant un peu et obtenir du sulfate de cuivre anhydre CuSO4 ? Ne risqué-je pas d'obtenir un oxyde de cuivre CuO ?
petite correction : l'eau oxygénée, c'était pour accélérer l'oxydation du cuivre et pas sa réduction...
29/12/2006 - 14h45
Dudulle
Date d'inscription
octobre 2006
Âge
39
Messages
8 509
Re : Cristallisation de sulfate de cuivre
Salut maicon
Je ne vois pas trop l'utilité du fil de cuivre. Si tu veux purifier ton sulfate de cuivre il faut le cristalliser.
La premiere chose à faire est d'evaporer l'eau rapidement, en posant ton recipient sur une source de chaleur, mais surtout dans un lieu ventilé.
Une fois que tu aurra recuperé un residu sec il faudra ajouter de l'eau tres chaude jusqu'à dissolution complete du sulfate de cuivre.
Il ne faut pas ajouter plus d'eau que necessaire afin de garder un bon "rendement".
Il ne restera plus qu'à filtrer ta solution à travers un filtre à café en papier et la faire recristalliser dans un recipient bien propre.
L'etape de filtration est tres importante pour la suite, afin de former des gros cristaux, signe de pureté.
La cristallisation doit se faire lentement (tu peux isoler le recipient pour diminuer la vitesse de refroidissement) et sans vibrations.
De beaux cristaux de sulfate de cuivre en forme de losange vont alors se former. Il est possible d'en recuper un bien formé, de resolubiliser le reste en chauffant, puis recristalliser en utilisant le cristal comme amorce afin d'en avoir un seul tres gros. De cette façon je m'etais amusé à faire un cristal unique d'environ 10 cm de long.
Pour deshydrater il faut chauffer assez fortement (à vue de nez je dirais dans les 300/400°C).
Le CuSO4 se transforme alors en poudre blanche qui reprend sa couleur bleue des que tu l'humidifie.
Il doit sans doute se decomposer si tu chauffe suffisament fort, mais je pense qu'il faut vraiment chauffer à une temperature elevée.
29/12/2006 - 15h05
maicon74
Date d'inscription
décembre 2006
Localisation
Cluses (74300)
Âge
25
Messages
136
Re : Cristallisation de sulfate de cuivre
Merci pour ta réponse Dudulle !
Je connais bien le principe de la recristallisation (chaud puis froid), c'est plutôt la première étape qui me tracassait. Je pensais que chauffer trop vite vaporiserait l'eau ET le sulfate de cuivre et que je n'aurais pas récupéré beaucoup de solide.
Par contre j'ai encore un petit problème avec la cristallisation. Pourquoi le récipient doit-il être bien propre ? Un cristal ne se forme-t-il pas à partir d'une impureté ou d'un germe de cristal ?
Merci encore pour ta réponse
29/12/2006 - 20h49
Horrigan
Date d'inscription
janvier 2006
Messages
55
Re : Cristallisation de sulfate de cuivre
Ah tiens ça ça m'intéresse, juste pour le fun, mais y'a pas d'autres solides ioniques qui font de beaux cristaux qui peuvent devenir très gros ? (comme ton cristal de CuSO4 de 10cm ^^)
Évidemment le CuSO4 ça doit être le plus beau, tout bleu ^^ mais ce gros cristal, si on veut l'utiliser à titre décoratif, il risque pas d'absorber l'humidité environnante et de se liquéfier ?
J'ai bien envi de tenter l'expérience
J'ai H2SO4, je dois avoir quelques tuyaux en cuivre dans le grenier (l'ancien locataire était plombier et il a laissé pas mal de trucs ), et je peux acheter H2O2 au Mr. Bricolage du coin ^^
Par contre je vois pas tellement l'utilité de H2O2 là dedans, catalyseur, ou... ?
merci
29/12/2006 - 20h57
Horrigan
Date d'inscription
janvier 2006
Messages
55
Re : Cristallisation de sulfate de cuivre
Désolé pour le double post, mais je me disais que ça serait plus simple d'acheter directement CuSO4, c'est disponible au public ? merci
On peut trouver du CuSO4 en droguerie, on s'en sert pour preparer la "bouillie bordelaise" qui sert d'antifongique.
On peut egalement preparer des gros cristaux avec quasiment nimporte quoi, il faut juste que le produit soit relativement propre et que, de preference, tu puisse en solubiliser beaucoup plus à chaud.
J'avais egalement essayé avec de l'alun de potassium et d'alun de chrome (cristaux en forme d'hexagone), on peut faire croitre un cristal d'alun de k+ autour d'un cristal d'alun de chrome . J'ai fais un cristal d'environ 5/6 cm de diametre.
Un detail amusant: si on suspend le 1er cristal au bout d'un petit fil fin la forme n'est pas tout à fait la meme, les cristaux ne sont plus "tronqués".
Le but du cristallisoir bien propre est justement de limiter le nombre de cristaux qui vont se former, sinon il y en a sur tout le fond; ils sont collés les uns aux autres et ne deviennent pas gros.
Quand le recipient est vraiment clean il n'est pas rare que les cristaux mettent plus d'une journée à commencer à apparaitre, ou meme n'apparaissent pas du tout (meme si le liquide est froid= phenomene de sursaturation).
Par contre des qu'ils commencent à apparaitre cela peut aller tres vite.
29/12/2006 - 22h17
Horrigan
Date d'inscription
janvier 2006
Messages
55
Re : Cristallisation de sulfate de cuivre
C'est quand même bizarre les cristallisations, j'avais une bouteille de coca remplie d'une solution saturée de NH4NO3, fermée hermétiquement, une semaine plus tard y'avait 7-8cm de cristaux au fond, alors que rien n'a pu s'évaporer ! c'est sans doute du au froid mais j'ai l'impression que parfois, l'évaporation n'est pas nécessaire pour qu'il y ait une cristallisation.
J'ai trouvé un beau tuyau de cuivre au grenier, mais malheureusement la chimie est strictement interdite par les lois parentales chez moi fais chier ! marre !
29/12/2006 - 23h15
Dudulle
Date d'inscription
octobre 2006
Âge
39
Messages
8 509
Re : Cristallisation de sulfate de cuivre
Il n'y a pas besoin d'evaporation, si tu modifie la temperature tu modifie egalement la solubilité de ton sel.
En fonction des sels tu peux avoir des differences plus ou moins grandes: Par exemple la solubilité du sel de cuisine est presque la meme à chaud et à froid.
Par contre d'autres substances se solvatent beaucoup plus à chaud, c'est le cas de la plupart des nitrates.
30/12/2006 - 00h16
maicon74
Date d'inscription
décembre 2006
Localisation
Cluses (74300)
Âge
25
Messages
136
Re : Cristallisation de sulfate de cuivre
Merci encore pour les réponses !
Envoyé par Horrigan
Par contre je vois pas tellement l'utilité de H2O2 là dedans, catalyseur, ou... ?
merci
L'eau oxygénée est un oxydant très puissant. Sans elle, il faudrait des heures pour que de l'acide sulfurique à 98% à arrive à oxyder le cuivre en Cu2+.
H2O2+2H++2e- = 2H2O
Cu0 = Cu2++2e-
donc au final, en ajoutant les sulfates spectateurs, on a
H2O2+H2SO4+Cu0 = CuSO4+2H2O
Ah ok je comprends merci beaucoup !
Ben j'essaierai d'attaquer mon tuyau en cuivre par de l'acide sulfurique avec de l'eau oxygénée.
Je viens de penser à un truc, je me suis toujours demandé si exothermique ou endothermique avait un rapport avec le nombre de e- et déficit/excès: l'attaque du cuivre par l'acide sulfurique sans eau oxygénée serait elle endothermique ou alors je suis complètement à côté de la plaque ?
Merci
30/12/2006 - 14h25
maicon74
Date d'inscription
décembre 2006
Localisation
Cluses (74300)
Âge
25
Messages
136
Re : Cristallisation de sulfate de cuivre
Je ne suis pas encore assez calé en thermodynamique mais les chaleurs de réactions ne dépendent que des enthalpies mises en jeu et je ne vois pas vraiment de rapport avec les électrons. D'autant plus que le nombre d'électrons se conserve au cours du temps.
Si tu attaques du cuivre par l'acide sulfurique concentré, tu aurais directement
Cu0(s) + H2SO4(aq) ---> CuSO4(aq) + H2(g) (très difficilement !)
J'ai déjà essayé avec H2SO4 à 60% environ et la réaction est tellement lente que je ne peux pas te dire si elle est endo ou exothermique. Mais je ne vois pas vraiment de raison pour laquelle elle serait endothermique...
Si quelqu'un a un avis plus pointu il pourra peut-être nous aider...
30/12/2006 - 16h53
Ouk A Passi
Date d'inscription
novembre 2006
Messages
2 730
Re : Cristallisation de sulfate de cuivre
Bonjour à tous,
Ne souhaitant pas créer un "multi-post" concernant le sujet sulfate de cuivre,
je fais appel à vous pour venir nous éclairer sur le topic suivant:
En vous remerciant d'avance, je vous souhaite d'excellentes fêtes de fin d'année.
30/12/2006 - 22h28
Dudulle
Date d'inscription
octobre 2006
Âge
39
Messages
8 509
Re : Cristallisation de sulfate de cuivre
En principe les attaques de metaux par les acides sont exothermiques.
L'eau oxygenée permet egalement d'attaquer le cuivre par HCl, ce qui serait impossible en temps normal.
Je me sers souvent de cette reaction pour graver mes circuits imprimés (les gravures sont plus nettes, on peut faire des pistes bien plus fines, les produits sont moins chers, il n'y a pas besoin de chauffer et le temps de gravage est beaucoup plus court).
En parlant d'attaque par HCl... j'ai aussi réalisé une solution de chlorure de cuivre CuCl2. Est-ce qu'il est possible de faire cristalliser ce composé ?
Partager
Poursuivez votre recherche :
), et je peux acheter H2O2 au Mr. Bricolage du coin ^^
fais chier ! marre ! 
Envoyé par Horrigan 
