Réduction de l'ion permanganate
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Réduction de l'ion permanganate



  1. 02/01/2007, 18h01 #1
    clad_ask

    Post Réduction de l'ion permanganate


    ------

    Bonjour,

    Je suis en 1ère S et j'ai un exercice de chimie à faire sur l'oxydoréduction.
    J'ai cherché et j'ai fais l'exercice mais je n'en suis pas sur du tout car je ne comprend pas très bien le leçon, pouvez vous me donner votre avis svp pour savoir si c'est juste ?

    Voici l'énoncé : On mélange V1 = 20.0 mL d'une solution acidifiée de permanganate de potassium, K+ + MnO4-, de concentration C1 = 0.025 Mol/L avec V2 = 30.0 mL d'une solution acidifiée de sulfate de fer (II), Fe2+ + SO42-, de concentration C2 = 0.030 mol/L.

    1) Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction des deux couples oxydant/réducteur mis en présence.

    2) En déduire l'équation de la réaction

    3) Quelle est la composition finale en concentrations de la solution ?

    Voici ce que j'ai trouvé :

    Réponse 1 : Mn04- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

    Fe3+ + e- = Fe2+

    (J'aimerais savoir si c'est juste et ensuite je mettrais la suite car si c'est faux, le reste de l'exercice sera faux)

    Merci de votre aide

    -----
  2. 02/01/2007, 18h11 #2
    persona

    Re : Réduction de l'ion permanganate

    OK. Continue...
  3. 02/01/2007, 18h37 #3
    clad_ask

    Post Re : Réduction de l'ion permanganate

    Merci Persona

    Réponse 2 : MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ >>> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

    C'est juste ? Si oui, pouvez vous me donner une astuce ou un indice pour pouvoir trouver la dernière question car il ya déjà 2 concentrations données (C1 et C2) et je n'ai pas compris la question.

    Merci
    Dernière modification par clad_ask ; 02/01/2007 à 18h39. Motif: J'ai oublié de remercier Persona :)
  4. 02/01/2007, 18h48 #4
    inviteeb061e1b

    Re : Réduction de l'ion permanganate

    salut,
    l'équation est bonne!
    pour ce qui est de la question 3:
    il te demande à la fin de la réaction les concentrations. pour ça le plus simple est un tabeau d'avancement et ensuite tu calcule les concentrations des solutions à l'état final
  5. Aujourd'hui
    A voir en vidéo sur Futura
  6. 02/01/2007, 18h55 #5
    clad_ask

    Post Re : Réduction de l'ion permanganate

    Merci Chocoflo, je vais essayer de le faire et je reviendrais si je n'y arrive pas

    Merci à tous pour votre aide.
    La politesse est une monnaie qui enrichit celui qui la dépense.
  7. 02/01/2007, 19h12 #6
    clad_ask

    Post Re : Réduction de l'ion permanganate

    Alors je reviens

    Je n'arrive pas à trouver les concentrations à l'état initial :s

    En fait, je pense que la concentration des réactifs est C1 = 0.025 mol/L mais je n'en suis pas sur du tout car c'est la concentration du permanganate de potassium.

    Ensuite je n'arrive pas à trouver la concentration des produits (à droite de la flèche), là je n'en ai aucune idée sauf si peut-être je devrais faire C1 + C2

    svp
    La politesse est une monnaie qui enrichit celui qui la dépense.
  8. 02/01/2007, 19h27 #7
    inviteeb061e1b

    Re : Réduction de l'ion permanganate

    pour ça le plus simple est un tabeau d'avancement
    avant de calculer les concentration calcule avant les moles de ton état final.
    pour cela il faut connaitre les quantités de matière à l'état initial où c'est là que tu te sert des concentrations que l'on a dans l'ennoncé.
    cela remplit ton tableau et après tu continu!!
  9. 02/01/2007, 19h43 #8
    clad_ask

    Post Re : Réduction de l'ion permanganate

    Et à la fin je dois faire C = n/V ?

    Mais pour trouver V, il ne faut pas faire V1 + V2 ?
    La politesse est une monnaie qui enrichit celui qui la dépense.
  10. 02/01/2007, 20h19 #9
    clad_ask

    Post Re : Réduction de l'ion permanganate

    Aidez moi...
    La politesse est une monnaie qui enrichit celui qui la dépense.
  11. 02/01/2007, 20h55 #10
    inviteeb061e1b

    Re : Réduction de l'ion permanganate

    si ta raison c'est ça!!!
    continu t'est sûr la bonne voie!!
  12. 02/01/2007, 21h00 #11
    clad_ask

    Post Re : Réduction de l'ion permanganate

    Désolé mais j'ai encore un truc à demander

    Je dois faire le tableau avec cette équation : MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ >>> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O ?

    Mais je fais comment pour trouver la quantité de matière de 8H+ ?
    La politesse est une monnaie qui enrichit celui qui la dépense.
  13. 02/01/2007, 21h13 #12
    inviteeb061e1b

    Re : Réduction de l'ion permanganate

    oui tu fait le tableau à partir de cette équation.
    pour 8H+ tu dit qu'il est en exès on s'en occupe pas. C'est l'acide il est mis en quantité suffisante pour que ta réaction puisse marcher
  14. 02/01/2007, 21h16 #13
    clad_ask

    Post Re : Réduction de l'ion permanganate

    Alors si je ne dois pas m'occuper de 8H+, je ne devrais pas m'occuper de 4H2O non plus ?

    Puisque H+ est la car il ya le H2O
    La politesse est une monnaie qui enrichit celui qui la dépense.
  15. 02/01/2007, 21h22 #14
    inviteeb061e1b

    Re : Réduction de l'ion permanganate

    Citation Envoyé par clad_ask Voir le message
    Alors si je ne dois pas m'occuper de 8H+, je ne devrais pas m'occuper de 4H2O non plus ?

    Puisque H+ est la car il ya le H2O
    ta solution se fait dans un milieu aqueux donc il y a forcément de l'eau!! il sera en grande quantité mais ça faut le préciser!!!
  16. 02/01/2007, 21h56 #15
    clad_ask

    Post Re : Réduction de l'ion permanganate

    C'est bizarre, j'ai trouvé qu'il y avais plus d'ions Fe3+ que de molécules d'eau

    Quantité d'ions Fe3+ = 9.0 x 10-4 mol

    Quantité de H2O = 7.2 x 10-4 mol

    C'est normal ?
    La politesse est une monnaie qui enrichit celui qui la dépense.
  17. 22/02/2011, 14h35 #16
    invite31544d38

    Question Re : Réduction de l'ion permanganate

    bonjour, j'ai le meme exercice mais je ne comprend pas d'où viennent les molécules d'hydrogène dans la premiere question.
    je cite : "Mn04- + {8H+} + 5e- = Mn2+ + 4H2O"
  18. 22/02/2011, 14h55 #17
    Miss Hodgkin

    Re : Réduction de l'ion permanganate

    Bonjour,

    clad_ask, oui c'est normal car pour 5 moles de Fe3+ formées, il en apparaît seulement 4 d'eau mais comme l'a dit chocoflo, tu es en solution dans l'eau donc tu n'en tiens pas compte, elle est en excès.
    Pour L'alchimiste verdatre, les H+ proviennent de tes solutions, elles sont acidifiées.
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