Bonjour à tous ! J'ai un exercice de chimie à faire pour demain. Mais malheureusement je bloque aux deux dernières questions. J'aurais besoin de votre aide si possible...
Voici l'énoncé (je mets mes réponses après chaque question)
On considère 1L d'une solution de chlorure d'ammonium de
concentration c = 1,0 . 10^-2 mol.L^-1.
a) Quels sont les ions présents dans cette solution ?
Les ions NH4+ et Cl-
b) L'un de ces ions est un acide. Quel est cet ion ? Justifier la réponse.
NH4+ = NH3 + H+
L'ion ammonium peut céder un ion H+, c'est donc un acide.
c) Calculer la conductivité de cette solution à l'aide des
conductivités molaires ioniques du rabat de la couverture.
Mon résultat : sigma = 1,4981 . 10^-4 S.m-1
d) On ajoute à cette solution 1,0 . 10^-3 mol d'hydroxyde de potassium. Quels sont les ions présents dans ce solide ionique ?
Les ions K+ et HO-
e) L'un de ces ions est une base. Quel est cet ion ? Justifier la réponse.
HO- + H+ = H2O
L'ion hydroxyde est capable de gagner un proton, c'est donc une base.
f) Déterminer l'équation chimique de la réaction qui a lieu
lors de l'ajout d'hydroxyde de potassium à la solution de
chlorure d'ammonium.
NH4+ + HO- ----> NH3 + H2O
g) Dresser le tableau d'avancement de la réaction puis
calculer la conductivité de la solution obtenue.
J'ai fait mon tableau à la fin je trouve pour NH4+ :
9.10^-3 mol, pour HO- : O mol, pour NH3 1,0.10^-3mol et pour H2O : 1,0.10^-3 mol aussi.
Je n'arrive pas à calculer la conductivité parce que je ne
connais pas les conductivités molaires ioniques de NH3 et H2O. Je sais pas si y a une autre méthode, je n'ai pas trouvé.
h) Quelle quantité de matière d'hydroxyde de potassium faut-il ajouter à la solution initiale de chlorure d'ammonium pour que la conductivité de la solution commence à augmenter ?
???????????????? Là je sèche ??????????????
Je vous remercie d'avance pour votre aide.
A bientôt!
Kim
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