[Exercice] Oxydoréduction

[inviteee32b314]

Bonjour à tous,
voila il ya un exercice qui me pose problème le voici :
Les ions dichromates orangés constituent l'oxydant du couple Cr₂O₇^2-/Cr³⁺. Ces ions réagissent avec une solution aqueuse de dioxyde de souffre SO₂ en produisant des ions chrome Cr³⁺ verts et des ions sulfate SO₄^2-.

1/ A quel couple redox appartient le dioxyde de soufre dissous ? Ecrire la demi équation électronique correspondante en milieu acide.

2/Ecrire la demi équation électronique associée au couple Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ en milieu acide.

3/Déduire l'équation de la réaction entre les ions dichromates et le dioxyde de soufre.

4/Le dioxyde de soufre est avec les oxydes de carbone un polluant atmosphérique majeur

Afin de determiner la teneur en dioxyde de soufre d'une eau polluée, on mélange progressivement un échantillon d'eau polluée avec 10 mL d'une solution de dichromate de potassium de concentration c = 5,0.10^-3 mol.L ; on acidifie ensuite aec de l'acide sulfurique. On constate qu'un volume V = 7,5 ml d'eau polluée est nécessaire pour que la couleur du mélange passe de l'orange au vert. (on a alors un mélange stoeuchiométrique)

a/ dterminer la qtté de matière initiale d'ions dichromates et établir un tableau d'avancement du système chimique. On appelle n0 la quantité initiale en SO₂.
Calculer l'avancement maximal de la réaction.

b/Déterminer la concentration molaire, puis la concentration massique en dioxyde de soufre de l'eau polluée.
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[Jojo1989]

As-tu déjà lu la charte du forum??
On ne va pas faire le travail à ta place, alors dis nous au moins ce que tu as essayé de faire et où tu bloques....

[inviteee32b314]

Bien sur je m'en doute. En fait je bloque au début pour trouver les demi équations. Mais j'ai préféré donner ts l'énnoncé.

[invite19431173]

Salut !

Pour le demi-équations, regarde la partie "questions récurrentes" de cette section chimie. Et poste-nous ce que tu as fait, puisque tu n'auras pas plus d'aide avant ça !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gwyddon]

Titre modifié, merci de faire attention la prochaine fois.

[inviteee20e3bc]

1/ Si les ions dichromates réagissent avec une solution contunant du SO2 et que cette réaction produit du Cr3+ et du SO42- , a ton avis , quels est le couple de SO2 ? Tu n'a même pas besoin de chercher dans un livre, c'est de la logique.

2/ Si c'est le mot " milieu acide " qui te gène, n'en tient pas compte. Quand tu équilibrera cette équation tu sera obligé de mettre des protons H+ , ce qui indique le milieu acide.
opère dans cette ordre. Tu remarque que tu ne peux pas simplement mettre un facteur 2 pour équilibrer l'oxygène car il n'ya que un souffre dan SO42-. il faut donc apporter de l'oxygène avec des H2O.
D'après toi combien de molécules d'eau faut il?
ensuite tu a apporté de l'eau pour l'oxygène, mais il y'a l'atome d'hydrogène en trop.
Que faire avec ces hydrogènes en trop pour que l'équation reste équilibrée?

2/ Pareil , sauf attention a éaquilibrer le chrome , et rappelle toi que le facteur devant la molécule ou lion multiplie également le nombre de charges !

3/ une simple addition des deux équations membre a membre en faisant attention à mettre les réactifs dans le meme membre. Si tout va bien ( obligatoire même ) tu as des éléctrons dans une équation à gauche, et dans l'autre équation à droite.
Enfin pense a équilibrer les éléctrons pour que l'addtion soit possible.

4/ franchemen ça c'est niveau seconde. Calculs de base , recherche du réactif limitant, ça tu dois savoir faire. Bon c'est sur qu'il faut d'abord trouver l'équation de la réaction. à savoir qu'il s'agit d'un dosage, et que lors de l'équivalence, les réactifs dsont mélangés dans les proportions stoechiométriques, d'ou pour une réaction aA + bB ,
nA/a = nB/b

La concentration molaire, tu dois savoir la formule. Rappel pour la concetration massique :
t = C x M ( concentatrion massqiue = concentration molaire x Masse molaire )

Bon tu devrait réussir maintenant

[inviteee32b314]

Merci pr cet éclairage
Après réflexion je trouve :
1/ Le dioxyde de soufre dissous appartient au couple (SO42-/SO2). La demi équation d'oxydo réduction est donc la suivante :
SO2+2H2O = 2I- + SO42- + 4H+

2/CrO72- + 14H+ + 6electrons = 2 Cr3+ + 7H2O

3/J'ai du mal par contre a trouver l'équation générale

[Thrr-Gilag]

Pour l'équation générale :

Au final ta réaction ne va pas laisser des électrons seuls se balader dans la nature, donc il suffit d'équilibrer tes réactions de façon à éliminer les électrons de ton équation.

[inviteee32b314]

L'équation générale est peut etre :
CrO72- + SO2 FLECHE Cr3+ + SO42-

[philou21]

L'équation générale est peut etre :
CrO72- + SO2 FLECHE Cr3+ + SO42-

y-a rien d'équilibré la dedans ...

[invitef2147476]

y-a rien d'équilibré la dedans ...

Salut,

Ta première 1/2 réaction est fausse....
il manque les électrons, a moins que tu comptes I comme des électrons?

A+

[inviteee32b314]

Désolé je me suis trompé
C'est pas I- mais 2 électrons

[invitef2147476]

Désolé je me suis trompé
C'est pas I- mais 2 électrons

Ah ok je comprends mieux!

Maintenant, il faut que tu élimines les 2 électrons de chaque coté en mutiplant la première demi équation par 3 et tu vois quand additionnant les 2 demi équations, il te reste plus d'électron.

A suivre....

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

...
SO2+2H2O = 2I- + SO42- + 4H+...

Ho là là !...
Bon heureusement cela a été rectifié...

3/J'ai du mal par contre a trouver l'équation générale

Commence par regarder mon post dans "questions récurrentes" comme l'a si gentiment rappelé Benjy ... Un peu de pub ne fait pas de mal
Je crois que c'est de la méthodologie surtout.

See ya.
Duke.

[invitea8e7a4e4]

bonjours je bloque sur la question pour le tableau d'avencement et la quantité de matière en dioxyde de soufre comment as tu fait merci pour ton aide