Histoire de piles

[prof shadoko]

Salut

Aujourd’hui en chimie on a vu un truc rigolo (je met rigolo pour mettre un peu plus d’ambiance dans la discutions, y a pas de quoi rire au éclats) rigolo disais-je, les Piles. Bon rien de bien compliqué, mais une question me reste en travers de la gorge.

Prenons une pile standard Cu/Zn
L’équation est Cu²+ + Zn = Zn²+ + Cu

On a donc comme demi équation pour chaque électrode
Cu²+ + 2e- = Cu
-> C’est la cathode
Zn = Zn²+ + 2e-
-> C’est l’anode

Mais rien ne m’interdit de prendre l’équation dans l’autre sens ! Logiquement les électrodes sont changées également, ce qui est contredit pas l’expérience.

Donc comment définit t on le sens de la dite équation ?
-----

[mach3]

avec les potentiels redox correspondants aux couples utilisés. L'oxydant doit avoir un potentiel plus elevé que le reducteur pour la réaction marche. Après on peut essayer d'inverser la réaction en fournissant du courant (cela s'appelle une electrolyse), mais la cinétique fait que le résultat n'est pas toujours la réaction inverse.

m@ch3