nombre d'oxydation et réduction

[flygirl]

bonjour à tous j'ai une petite question.
Alors voila, j'ai une équation (*): HO2- + IO3- = O2 + I- jusque là rien d'anormal.
Je calcule le nombre (ou degré) d'oxydation j'obtiens respectivement pour chaque composé : +III ; +V ; 0 ; -I
Quand le nombre d'oxydation diminue on a affaire à une réduction [ex: HO2- (+III) -> O2 (0) diminution du degré donc HO2- est un oxydant et O2 réducteur].
Mais il se trouve que j'ai aussi IO3- qui est un oxydant. Logiquement cette équation(*) est du type
ox1+red2=red1+ox2 je ne peux donc pas avoir
ox1+ox2=red1+red2!!!
Je me suis peut-être trompée... c'est pourquoi je fais appel à vous pour plus d'explications.
merci d'avance

ps: n'hésiter pas à me demander des éclaircissements car je n'ai peut-être pas été super claire

[mach3]

Alors voila, j'ai une équation (*): HO2- + IO3- = O2 + I- jusque là rien d'anormal.

rien d'anormal?? déja c meme pas équilibré...

m@ch3

[flygirl]

oups... trop débile. merci

[flygirl]

c'est encore moi, le but est justement d'équilibrer cette équation afin d'obtenir une équation du type ox1+red2=red1+ox2...... or c'est bizarre

[moco]

Ta question est bizarre, car elle utilise le ion HO₂^- et que ce ion n'existe pas. Je sais bien que certains chimistes admettent qu'il existe quand on met NaOH dans de l'eau oxygénée H₂O₂, et qu'il se passerait la réaction :
OH^- + H₂O₂ --> H₂O + HO₂^-.
Mais on n'en a pas la preuve. De sorte que la majorité des chimistes pensent que cette réaction n'existe pas, et que l'eau oxygènée réagit telle quelle, sans être transformée en ion HO₂^-.
Quoi qu'on en pense, on peut équilibrer cette équation, en calculant le degré d'oxydation de l'oxygène et du iode.
Le iode passe de +5 à -1. L'oxygène passe de -1 à zéro
L'oxydant est l'iode du ion iodate IO₃^-. le réducteur est l'oxygène de ton fameux ion HO₂^-. Je t'accorde que c'est bizarre que cet atome d'oxygène fonctionne en réducteur. La pupart du temps il fonctionne en oxydant. Cela dépend des circonstances, donc. Tu es tombée sur un cas difficile.

Et voici l'équation :
3 HO₂^- + IO₃^- = 3 O₂ + I^- + 3 OH^-

[flygirl]

Ah d'accord. bon ca devrait allé mieux comme ca! je te remercie. ca va beaucoup maider

[Duke Alchemist]

Bonjour.

...Alors voila, j'ai une équation (*): HO2- + IO3- = O2 + I- jusque là rien d'anormal...

Si !... Es-tu vraiment sûre de tes réactifs et produits ??

Duke.

PS : Je ne fais aucun reproche à la proposition de moco mais les réactifs et produits proposés me font douter...

[flygirl]

salut! oui je suis sure, enfin c'est ce que j'ai sur mon énoncé... :S

[flygirl]

ca y est j'ai trouvé mon erreur! en fait, c'est au niveau du degré d'oxydation de O! pour HO2- il vaut (-I) et non (-II).
Merci à vous pour votre aide!