Exercice de thermo

[cadetr]

Bonjour,

Je bloque sur un petit exo de thermo, c'est pas trop mon domaine préféré de la chimie!

Donc le voila:

Quelle est la température obtenu lorsqu'on mélange 150g de glace à 0°C et 300g d'eau à 50°C?
données: c = 4.18kJ.kg-1.K-1. et DHfus = 6.01kJ.mol-1.
On donne aussi la réponse: 6.7°C

Voila ce que j'ai fait:
Il va avoir un échange d'energie sous forme de chaleur entre les 2 systèmes.
La chaleur (Q) fournit par l'eau à 50°C va chauffer l'eau à 0C.

Q= mc(deltaT) avec deltaT = Tfinal -50

Et la chaleur nécessaire pour chauffer l'eau Q'
Q' = nDHfus + m'cdelta'T avec n: nombre de mole
et delta'T = Tfinal - 0

Donc Q = Q'

Mais en faisant les calculs , je ne tombe pas sur le résulat....

Quelqu'un peut me dire ou et quelle erreur je commets?

Merci d'avance

[Dudulle]

C'est la reponse que je trouve.

Chacun sa methode, mais le plus simple est de considerer les quantités d'energies par rapport à une reference.

150g de glace correspond à une certaine demande en energie par rapport à 150g d'eau à 0°C.

300g d'eau à 50°C correspond à un certain apport d'energie par rapport à 300g d'eau à 0°C.

Il suffit de calculer la difference des 2 et de voir ce qu'il reste comme energie. Cette energie correspond alors à la difference de temperature entre 0°C et la temperature finale pour 450g d'eau.

[pephy]

bonjour

Q= mc(deltaT) avec deltaT = Tfinal -50

en fait puisqu'après tu écris Q=Q' il faut prendre deltaT=50-finale

Et la chaleur nécessaire pour chauffer l'eau Q'
Q' = nDHfus + m'cdelta'T avec n: nombre de mole
et delta'T = Tfinal - 0
Donc Q = Q'

c'est correct mais attention aux unités! surtout pour m*c

[cadetr]

Salut,

Merci

J'ai enfin compris cet exo...
ça tombe bien, je dois le démontrer à des étudiants....

A+